Красота и здоровьеКрасота и здоровьеКрасота и здоровье
<> Главная <> Красота <> Лишний вес <> Здоровье <> Косметолог <> Советы психолога <> Женские секреты <> Разное <>


Производство нитроглицерина инжекторным способом


Инжекторный метод получения НГЦ - 27 Сентября 2014

  

   Мы уже достаточно подробно познакомились с различными технологиями получения НГЦ, пришло время разобрать последний, наиболее совершенный на сегодняшний день метод промышленного получения НГЦ.

   После ВМВ промышленность получила новый толчок в развитии, отработанные в ходе войны технологии производства и переработки различных ВВ стали массово внедрять за счет освободившихся средств. Промышленность стала качественно развиваться в направлении производительности, безопасности, экономической целесообразности. Старые методы синтеза нитроглицерина уже мало кого устраивали. Слабым методом технологии Биацци оставался синтез НГЦ в аппарате с мешалкой. Длительный контакт продукта с ОКС не способствовал, ни повышению безопасности, ни производительности, ни высокому выходу продукта. Следует отметить, что в послевоенный период себестоимость электроэнергии снизилась, а уровень качества и производительно КИП значительно возрос. Быстродействие полупроводниковой автоматики увеличилось в десятки раз относительно ламповых приборов 1930-х годов (с 3-12 секунд до десятых долей секунд, для приборов конца 1950-х годов).

    На фоне этих предпосылок сотрудники различных научных учреждений мира несколько лет интенсивно и плодотворно трудились в направлении качественного развития методов получения НГЦ. Были предложены методы нитрации в тонком слое на поверхности вращающегося диска или в тонком канале теплообменника. Наиболее совершенным оказался метод предложенный сотрудниками фирмы “Нитроглицерин актиболагет” Нильсеном и Бруннбергом (в 1965 году). Их метод заключался в использования кавитационных (вихревых) эффектов смешения потоков в инжекторе.

    Инжектор представляет собой трубку, помещенную в трубу большего диаметра, около среза тонкой трубки внешняя труба сужается в форме сверхзвукового сопла Лаваля. При быстром истекании потока жидкости через тонкую трубку, среда из внешней трубки через тонкий зазор увлекается разряжением в поток и смешивается с жидкостью центральной трубки. Этот эффект связан с образующимся в диффузоре сверхзвукового сопла вакуумом.

    При инжекторном методе нитрования глицерина размер инжектора сопоставим с 1,5-2 литровой бутылкой из под минеральной моды. Прибор изготовлен из высококачественной легированной нержавеющей стали и отличается, как высочайшей точностью изготовления, так и чистотой обработки. По внутренней трубке под давлением в несколько атмосфер подается рабочая кислотная смесь, представляющая собой смесь отработанной КС и свежих компонентов (олеум и меланж). По внешней трубе подается глицерин, подогретый для снижения вязкости и повышения реакционной способности до 20-26*С. Кислотная смесь охлаждена до 6-10*С. Следует отметить, что при инжекторном методе производства НГЦ используют большой избыток КС, что связано с необходимостью создания достаточного разряжения для глицерина и повышения выхода продукта по глицерину. Так как, глицерин более чем в десять раз дороже азотной кислоты и в десятки раз дороже серной кислоты. Кроме того, при использовании большого количества КС, продукт оказывается эмульгирован в большом объеме жидкой среды, не поддерживающей детонацию, что резко повышает безопасность производства.

    Процесс нитрования длится менее секунды, за это время компоненты смешиваются, проходят инжектор и перетекая в теплообменник, отдают тепло реакции охлаждающей воде через стенку теплообменника. Из теплообменника смесь сразу поступает в центрифугу, где разделяется на ОКС и НГЦ. НГЦ сразу отводится из верхней центральной части центрифуги (по сути, сепаратор Биацци с вращающимся корпусом). Принцип действия центрифуги сильно напоминает работу сепаратора для разделения молока на сливки и обрат.

    Быстрое протекание реакции обеспечивается избытком КС и высокой температурой процесса (40-45*С). Безопасность процесса обеспечиваются малой продолжительностью контакта компонентов, разбавлением НГЦ большим количеством ОКС и быстродействием автоматики. В теплообменнике продукты реакции за доли секунды охлаждаются до -5 – +12*С. На схеме представлено упрощенное устройство инжекторной лини по производству НГЦ.

   Для повышения эффективности системы и облегчения работы инжектора, и КС и глицерин вытесняются из своих емкостей небольшим избыточным давлением воздуха. Подачу воздуха и компонентов к инжектору регулируют задвижки и перекрывающие краны с приводами от электрических реле. Все системы управляются автоматикой. Следует отметить, что задвижки на линии подачи КС и воды “нормально открытые”, на линии подачи глицерина “нормально закрытые”. Иначе говоря, если отключат электроэнергию или произойдет другой сбой, нарушивший электроснабжение и/или вырубивший автоматику, пружины в задвижках перекроют подачу глицерина и оставят открытыми воду и КС. Холодная КС охладит и промоет систему.

    Аналогично осуществляется качественная регулировка процесса. точные датчики и эффективный микропроцессор следят за температурой, как только температура достигает 45*С происходит уменьшение подачи глицерина в инжектор, процесс утихает и температура падает за счет низкой температуры КС. Аналогично поднимают температуру при достижении 39*С и ниже.

    После отделения в сепараторе, глицерин сразу разбавляют холодной водой и инжектируют в цех стабилизации. Дальше вплоть до окончательной стабилизации продукта, работают в основном с водными эмульсиями НГЦ, в целях безопасности.

Стабилизацию производят в трех непрерывно действующих колоннах, представленных на рисунке.

    В первой колонне продукт промывают водой комнатной температуры (25-28*С), что необходимо для усиления кинетики процесса за счет теплового движения. Вторая промывка осуществляется 5% содовым раствором. Третья промывка холодной водой (10-17*С) призвана удалить солевые продукты промывки содой и окончательно стабилизировать НГЦ. Для ускорения промывки часто используют анилин или аммиак, которые добавляют в содовый раствор и холодную воду.

    Между колоннами эмульсии разделяют в сепараторах Биацци. Полное время стабилизации в трех колоннах и сепараторах составляет около 20 минут. После стабилизации НГЦ инжектируют водой в цех использования по назначению (если это производство баллиститов, кардитов или сферических порохов) или окончательно сепарируют от воды с добавлением стабилизаторов химической стойкости, после чего сразу смешивают с наполнителями (для получения промышленных БВВ).

    Мы вкратце рассмотрели все процессы получения НГЦ, остались лишь тонкости переработки отходов этого опасного, но, крайне необходимого производства.

www.chemfive.info

Производство нитроглицерина - Справочник химика 21

    Производством нитроглицерина занялось семейство шведского изобретателя Альфреда Бернарда Нобеля (1833—1896). Когда в результате взрыва погиб брат Нобеля, он сосредоточил свои усилия на усмирении этого взрывчатого вещества. В 1866 г. Нобель обнаружил, что кизельгур может впитывать значительные количества нитроглицерина. Пропитанный нитроглицерином кизельгур можно было формовать в брикеты. Такие брикеты были совершенно безопасны в обращении, хотя пропитывающий кизельгур нитроглицерин сохранял свою разрушительную силу. Нобель назвал полученную им смесь динамитом. [c.132]
    Глицерин применяется для производства нитроглицерина (взрывчатое вещество), приготовления антифризов, в косметике (смягчает [c.315]

    В производстве нитроглицерина используют реактор периодического действия, изготовленный из свинца. Такой нитратор имеет форму ванны с высотой, превышающей диаметр. В него поступают свободный от примесей глицерин и нитрующая смесь (общая загрузка 100—250 кг), Нитратор вместе с грунтом охлаждается твердым теплоносителем до —12° С. Перемешивание осуществляется пневматическим или механическим способом. Температура реакции не должна превышать 30° С. [c.324]

    Глицерин применяется для производства нитроглицерина (взрывчатое вещество), приготовления антифризов. Применяется в косметике (смягчает кожу), в кожевенной промышленности. Однопроцентный спиртовой раствор нитроглицерина используется как лекарство при сердечных заболеваниях (расширяет кровеносные сосуды). [c.377]

    В производстве нитроглицерина из пронитрованного. глицерина экстрагированием удаляется избыток кислоты. Промывающими жидкостями служат вода и разбавленный раствор карбоната натрия 1324]. [c.422]

    Глицерин используют в текстильном, кожевенном и парфюмерном производстве при изготовлении смягчающих мазей, а также как сырье для производства нитроглицерина. [c.344]

    Шведский инженер Альфред Нобель, посетивший Н. Н. Зинина в 1862 г., познакомился с его работами. Убедившись в перспективности этого взрывчатого вешества, он после возвращения в Швецию в 1863 г. построил завод по производству нитроглицерина. В 1867 г. Нобель предложил применять нитроглицерин в виде динамита, что делало его менее опасным в обращении. С этого времени началось строительство заводов по производству нитроглицерина в большинстве стран Европы. [c.305]

    Нитроглицерин очень чувствителен к механическим воздействиям. В этом отношении он приближается к инициирующим ВВ и к ударным составам, а поэтому перевозить его опасно. Установка по производству нитроглицерина всегда располагается в системе комбината, использующего его на изготовление пороха или динамита. В крайних случаях нитроглицерин перевозят в виде растворов [10]. Нитроглицерин легко детонирует при ударе железа о железо, фарфора о фарфор. Замерзший он менее чувствителен к удару, но более чувствителен к трению и поэтому значительно опаснее. [c.312]

    Одиако возможность взрыва в производстве нитроглицерина все же полностью не исключается. Коренным решением вопроса безопасной работы обслуживающего персонала в этом производстве может бшъ только полный автоматический контроль его и дистанционное управление. [c.312]


    Крепкая азотная кислота легко реагирующее вещество. Она бурно действует на дерево и солому, которые при этом загораются. Кислота удельного веса 1.4 применяется для производства нитроглицерина и органических нитросоединений. Благодаря своей нитрующей способности, она является необходимым материалом в производстве взрывчатых и искусственных красящих веществ. Слабая кислота применяется для растворения металлов, которые она переводит в соответствующие нитраты. [c.60]

    Альфред Бернхард (21.x 1833—Ю.ХП 1896) Шведский инженер-химик, изобретатель и промышленник, член Королевской шведской АН. Р. в Стокгольме. В 1843—1850 вместе с родителями жил в Петербурге. С 1850 изучал химию в Германии, Франции, Италии и США. В 1853 вернулся в Россию и работал в принадлежавшей его отцу фирме Нобель , которая поставляла вооружение русской армии. В 1865 фирма организовала первый в мире завод по производству нитроглицерина, и А. Б. Нобель стал его директором. Затем он был организатором и совладельцем многих предприятий по производству динамита во всем мире. Последние годы жизни работал в своей лаборатории в Сан-Ремо (Италия). [c.365]

    Чистый нитроглицерин— густая, бесцветная, тяжелая маслообразная жидкость. Нитроглицерин является сильно взрывчатым веществом, крайне опасным в обращении и хранении. Будучи зажжен на воздухе, он горит при быстром же нагревании до 180° он взрывает. Взрывает нитроглицерин также от детонации, т. е. взрыва другого вещества в непосредственной близости, и от других причин. Производство нитроглицерина относится к числу наиболее опасных. [c.88]

    Пропандиол-1,3.— Пропандиол-1,3 является продуктом бактериального брожения глицерина. Во время первой мировой войны, при производстве в больших масштабах глицерина из жиров, было замечено, что некоторые партии глицерина содержали столь значительное количество пропандиола-1,3, что он понижал плотность глицерина ниже стандарта, принятого в производстве нитроглицерина. При осторожном сбраживании глицерина можно получать пропандиол с выходом 45%. [c.334]

    Росси Б. Д. Производство нитроглицерина и динамита. [Учебник для кур- [c.222]

    Получение нитроглицерина с последующей сепарацией его от отработанной кислоты является одним из. самых опасных процессов химической технологии. Для ведения его требуется особенно тщательный контроль как сырья, так и аппаратуры. Необходимое условие безопасности производства — точное соблюдение технологии и правил работы, которая должна производиться высококвалифицированными рабочими и хорошо подготовленным инженерно-техническим персоналом. Однако возможность взрыва в производстве нитроглицерина все же полностью не исключается. Коренным решением вопроса безопасной работы обслуживающего персонала в этом производстве может быть только полный автоматический контроль и дистанционное управление. Такая организация процесса дает полную гарантию отсутствия жертв при возможном взрыве и уменьшает вероятность взрыва, так как производственный процесс будет регулироваться механизмами, В настоящее [c.602]

    Кислотные смеси должны быть прозрачны и по возможности свободны от взвешенных минеральных частиц, которые в виде сульфатов железа или свинца происходят от разъедания сосудов и могут, например пр

www.chem21.info

Нитроглицерин — Википедия

Нитроглицерин

({{{картинка}}})
({{{картинка3D}}})
Систематическое
наименование
1,2,3-​тринитроксипропан
Сокращения НГЦ
Традиционные названия нитроглицерин
Хим. формула C3H5N3O9
Состояние тяжёлая, маслянистая бесцветная жидкость
Молярная масса 227,0865 ± 0,0061 г/моль
Плотность 1,595 г/см³
Температура
 • плавления 13 °C
 • кипения 160 °C
 • разложения 140 ± 1 °F[1] и 122 ± 1 °F[1]
 • самовоспламенения 270 °C
Давление пара 0,0003 ± 0,0001 мм рт.ст.[1]
Растворимость
 • в воде 0,138 г/100 мл
Рег. номер CAS 55-63-0
PubChem 4510
Рег. номер EINECS 200-240-8
SMILES
InChI
RTECS QX2100000
ChEBI 28787
Номер ООН 0143, 0144, 1204, 3064 и 3319
ChemSpider 4354
Предельная концентрация 2 мг/м3
ЛД50 105 мг/кг (крысы, перорально),
115 мг/кг (мыши, перорально),
1450 мг/кг (морские свинки, перорально),
210 мг/кг (LD100 человек, перорально)
Токсичность высокотоксичен, взрывоопасен, особенно опасны его пары, при втирании в кожу вызывает сильное и продолжительное отравление.
Пиктограммы ECB
NFPA 704
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
 Медиафайлы на Викискладе

Нитроглицерин (1,2,3-тринитроксипропан; также глицеринтринитрат, тринитроглицерин, тринитрин, НГЦ) — органическое соединение, сложный эфир глицерина и азотной кислоты.

Исторически сложившееся русское название «нитроглицерин» с точки зрения современной номенклатуры является некорректным, поскольку нитроглицерин является не нитросоединением, а нитроэфиром (эфиром азотной кислоты). В терминах номенклатуры IUPAC имеет наименование 1,2,3-тринитроксипропан. Химическая формула O2NOCH2CH(ONO2)CH2ONO2.

Широко известен благодаря своим взрывчатым и лекарственным свойствам. Впервые синтезирован итальянским химиком Асканио Собреро в 1847 году, первоначально был назван «пироглицерин» (итал. pyroglycerina).

В лаборатории получают этерификацией глицерина смесью концентрированной азотной и серной кислот. Кислоты и глицерин должны быть очищены от примесей. Для обеспечения безопасности процесса и хорошего выхода по глицерину кислотная смесь должна иметь малое содержание воды. Процесс начинают со смешения олеума (или лабораторной 98%-й серной кислоты) и меланжа. Смешение кислот производят при охлаждении для предотвращения термического разложения концентрированной азотной кислоты. Глицерин вносят из капельной воронки при интенсивном перемешивании и постоянном охлаждении колбы льдом (можно с добавлением пищевой соли). Контроль температуры осуществляют ртутным или электронным термометром. Процесс смешения кислот можно выразить в упрощенном виде следующей реакцией[2]:

2h3SO4+HNO3→h3SO4⋅h3O+NO2HSO4{\displaystyle {\mathsf {2H_{2}SO_{4}+HNO_{3}\rightarrow H_{2}SO_{4}\cdot H_{2}O+NO_{2}HSO_{4}}}}

Реакция равновесная с сильным смещением равновесия влево. Серная кислота необходима для связывания воды в прочные сольваты и для протонирования молекул азотной кислоты с целью образования катионов нитрозония NO2+. Положительный заряд делокализован по всем электронным орбиталям катиона, что обеспечивает его устойчивость.

Затем реакционную смесь кислот и глицерина выдерживают непродолжительное время при охлаждении льдом. Жидкость расслаивается на два слоя. Нитроглицерин легче нитрующей смеси и всплывает в виде мутного слоя. Процесс этерификации проводят при температурах в районе 0˚С. При более низких температурах скорость процесса мала, при более высоких температурах процесс становится опасным и резко уменьшается выход продукта. Превышение температуры выше 25 °С грозит взрывом, поэтому синтез должен проводиться при строжайшем температурном контроле. Уравнение этерификации глицерина азотной кислотой в присутствии серной кислоты можно упрощенно записать следующим образом:

Ch3OH-CH(OH)-Ch3OH+3NO2HSO4→Ch3ONO2-CHONO2-Ch3ONO2{\displaystyle {\mathsf {CH_{2}OH{\text{-}}CH(OH){\text{-}}CH_{2}OH+3NO_{2}HSO_{4}\rightarrow CH_{2}ONO_{2}{\text{-}}CHONO_{2}{\text{-}}CH_{2}ONO_{2}}}}

Верхний слой из реакционного стакана (колбы) сразу сливают в большой объём холодной воды при перемешивании. Температура воды должна быть 6—15 °C, объём — не менее, чем в 100—110 раз превосходить объём полученного НГЦ. Кислоты растворяются в воде, а нитроглицерин оседает на дно ёмкости в виде мутных капель бежевого цвета. Воду сливают и заменяют новой порцией холодной воды с добавлением небольшого количества соды (1—3 % по массе). Окончательную промывку производят небольшим количеством содового раствора до нейтральной реакции водной фазы. Для получения максимально чистого нитроглицерина (например, для исследовательских целей) производят последнюю очистку промывкой водой, что позволяет отделить остатки соды и нитрата натрия. Недостатки лабораторного получения НГЦ во многом связаны с необходимостью использования большого объёма промывных вод, что резко снижает выход продукта из-за безвозвратных потерь НГЦ на растворимость в воде, на практике эти потери могут достигать 30—50 % от всего полученного продукта[3]. Большой объём промывных вод, напротив, позволяет максимально быстро и безопасно промыть НГЦ. Недостаточная промывка НГЦ от кислотных примесей и продуктов неполной этерификации приводит к очень низкой устойчивости продукции (пороха, ТРТ, БВВ и пр.) и делает НГЦ крайне опасным.

В промышленности получают непрерывным нитрованием глицерина нитрующей смесью в специальных инжекторах. Полученную смесь сразу разделяют в сепараторах (преимущественно системы Биацци[4]). После промывки нитроглицерин используют в виде водной эмульсии, что упрощает и делает более безопасным его транспортировку между цехами. В связи с возможной опасностью взрыва НГЦ не хранят, а сразу перерабатывают в бездымный порох или взрывчатые вещества.

Большую часть производственных помещений предприятия, производящего НГЦ, занимают цеха по очистке и переработке жидких стоков и других отходов производства. Наиболее перспективные технологии данного направления основаны на замкнутых циклах использования оборотных сред (промывная вода, отработанная кислотная смесь и др.)[3].

Прозрачная вязкая нелетучая жидкость (как масло), склонная к переохлаждению. Смешивается с органическими растворителями, почти нерастворим в воде[5] (0,13 % при 20 °C, 0,2 % при 50 °C, 0,35 % при 80 °C). При нагревании с водой до 80 °C гидролизуется. Быстро разлагается щёлочами.

Очень чувствителен к удару, трению, высоким температурам, резкому нагреву и т. п. Чувствительность к удару для груза 2 кг — 4 см (гремучая ртуть — 2 см, тротил — 100 см). Весьма опасен в обращении. При осторожном поджигании в малых количествах неустойчиво горит синим пламенем. Температура кристаллизации — 13,5 °C (стабильная модификация, лабильная кристаллизуется при 2,8 °C). Кристаллизуется со значительным увеличением чувствительности к трению. При нагревании до 50 °C начинает медленно разлагаться и становится ещё более взрывоопасным. Температура вспышки — около 200 °C. Теплота взрыва — 6,535 МДж/кг. Температура взрыва — 4110 °C. Несмотря на высокую чувствительность, восприимчивость к детонации довольно низка — для полного взрыва необходим капсюль-детонатор № 8. Скорость детонации — 7650 м/с. 8000-8200 м/c — в стальной трубе диаметром 35 мм, инициирован с помощью детонатора № 8. В обычных условиях жидкий НГЦ часто детонирует в низкоскоростном режиме 1100—2000 м/с. Плотность — 1,595 г/см³, в твёрдом виде — 1,735 г/см³. Твёрдый нитроглицерин менее чувствителен к удару, но более — к трению, поэтому очень опасен. Объём продуктов взрыва — 715 л/кг. Фугасность и бризантность сильно зависят от способа инициирования, при использовании слабого детонатора мощность сравнительно невелика. Фугасность в песке — 390 мл, в воде — 590 мл (кристаллического несколько выше), работоспособность (фугасность) в свинцовой бомбе — 550 см³. Применяется как компонент некоторых жидких ВВ, динамитов и главным образом бездымных порохов (для пластификации нитратов целлюлозы). Кроме того, в малых концентрациях применяется в медицине.

Я пью его в мельчайших дозах,
На сахар капаю раствор,
А он способен бросить в воздух
Любую из ближайших гор.

Он, растворенный в желатине
И превращенный в динамит,
В далекой золотой долине,
Взрывая скалы, загремит.

И содрогнулся шнур бикфордов,
Сработал капсюля запал,
И он разламывает твердый,
Несокрушимый минерал.

Сердечной боли он – причина,
И он один лекарство мне –
Так разъяснила медицина
В холодной горной стороне.

В фармакологии[править | править код]

Нитроглицерин относится к категории веществ, называемых вазодилататорами — средствам, понижающим кровяное давление, расслабляет гладкую мускулатуру кровеносных сосудов, бронхов, желчных и мочевых путей, желудочно-кишечного тракта. Основное применение имеет при стенокардии, главным образом для купирования острых приступов спазмов коронарных сосудов. Для предупреждения приступов он мало пригоден из-за кратковременности действия. Иногда применяется при эмболии центральной артерии сетчатки, а также функциональных холецистопатиях.

Применяется в виде таблеток по 0,5 мг для помещения под язык; а также в 1%-м спиртовом растворе.

Нитроглицерин в небольших дозах входит в состав геля Zanifil, используемого в презервативах Durex CSD500 для стимуляции эрекции во время полового акта[7][8].

Во взрывотехнике[править | править код]

Нитроглицерин широко применялся во взрывотехнике. В чистом виде он очень неустойчив и опасен. После открытия Собреро нитроглицерина, в 1853 году русский химик Зинин предложил использовать его в технических целях. Спустя 10 лет инженер Петрушевский первым начал производить его в больших количествах, под его руководством нитроглицерин был применён в горном деле в 1867 году. Альфред Нобель в 1863 году изобрёл инжектор-смеситель для производства нитроглицерина и капсюль-детонатор, а в 1867 году — динамит, получаемый смешением нитроглицерина с кизельгуром (диатомитом, инфузорной землёй).

В литературе и кино[править | править код]

  • Герой приключенческого романа «Таинственный остров» (1874) Жюль Верна использует нитроглицерин для подрыва гранитной скалы. Автор подробно описывает процесс получения нитроглицерина из природных веществ, обнаруженных на острове (хотя Жюль Верн намеренно опустил один из важных этапов синтеза). Писатель характеризует это вещество следующим образом[9]:

Действительно, это был нитроглицерин — ужасное вещество, обладающее в десять раз большей взрывчатой силой, чем порох, и причинившее уже так много несчастий. Правда, с тех пор как нитроглицерин научились превращать в динамит, смешивая его с каким-нибудь пористым веществом — например, глиной или сахаром, способным удержать опасную жидкость, им можно пользоваться с меньшим риском. Но в то время, когда колонисты действовали на острове Линкольна, динамит ещё не был известен.

  • Основная часть сюжета фильма «Плата за страх» (1953) заключается в процессе перевозки нитроглицерина на грузовиках.

Возьмите одну часть 98%-й дымящей азотной кислоты и смешайте с тремя частями концентрированной серной кислоты. Делать это надо на ледяной бане. Затем добавляйте глицерин по капле из глазной пипетки. Вы получили нитроглицерин.

  • В сериале «Побег» сезон 2 серия 9 в ботаническом саду находят ящик с ампулами нитроглицерина, который спрятал Майкл Скофилд.
  • В сериале «Остаться в живых» сезон 1 серии 24-25 на корабле «Черная скала» находят динамит (нитроглицерин, стабилизированный пористым веществом)
  • В фильме «Легенда Зорро» (2005) главный злодей демонстрирует нитроглицерин заказчикам, также финальная сцена фильма происходит в поезде, перевозящем нитроглицерин.
  • В многосерийном фильме «Террористка Иванова» Полина Иванова хочет отомстить следователю за смерть мужа, взорвав отделение милиции при помощи нитроглицерина.
  • В фильме Серджио Леоне «За пригоршню динамита» один из главных персонажей — ирландский террорист (Джеймс Коберн) обвешан динамитными шашками и бутылями нитроглицерина. В начале фильма он демонстрирует взрывчатые свойства последнего, капая каплю на камень.

Нитроглицерин высокотоксичен. Токсичность нитроглицерина объясняется тем, что он легко и быстро всасывается через кожу и слизистые оболочки (в особенности этому способствует слизистая ротовой полости, дыхательных путей и лёгких) в кровь. Токсичной дозой для человека считается 25—50 мг. Доза в 50—75 мг вызывает сильное отравление: происходит понижение АД, появляется сильная головная боль, головокружение, покраснение лица, сильное жжение в горле и под «ложечкой», возможна одышка, обморок, нередко наблюдается тошнота, рвота, колики, светобоязнь, недолговременные и проходящие расстройства зрения, параличи (особенно глазных мышц), шум в ушах, биение артерий, замедление пульса, синюшность, похолодание конечностей[10]. Хроническое действие нитроглицерина (хроническое отравление организма нитроглицерином наблюдалось у работников, производящих динамит), вдыхание, а также приём внутрь больших доз (100—150 мг/кг) может привести к летальному исходу[10]. LD100 для человека составляет 210 мг/кг, смерть наступает в течение 2 минут. Нитроглицерин также может вызывать сильное раздражение кожи. У работающих с динамитом развиваются упорные язвы под ногтями и на концах пальцев, высыпания на подошвах и между пальцами рук, сухость кожи и трещины. Втирание в кожу 1 капли нитроглицерина вызвало общее отравление, длившееся 10 часов[10]. ПДК для рабочей зоны составляет 2 мг/м3[5].

ru.wikipedia.org

1.9.1 Нитроглицерин [3, 4, 10, 11]

Нитроглицерин, или тринитрат глицерина (ТНГ), получают обработкой глицерина смесью азотной и серной кислот (47–50 % НNO3, 49–53 %H2SO4). Реакция получения ТНГ следующая:

C3H5(OH)3+ 3HNO3 C3H5(ONO2)3+ 3H2O

Этерификация протекает последовательно в три ступени: в первой получается мононитрат, во второй – динитрат и в третьей – тринитрат глицерина. Более 60 лет нитроглицерин получали по периодической схеме (метод Нобеля и метод Натана). При получении пери-одическими способами на фазах сепарации и очистки нитроглицерина от кислот скапливалось около 2–3 тонн нитроглицерина, что в случае аварии приводило к практически полному разрушению оборудования и производственных зданий.

В настоящее время в производстве применяются в основном непрерывные методы. При непрерывном методе в процессе находится меньшее количество ВВ, благодаря чему снижается опасность производства.

Нитрование глицерина происходит в нитраторе непрерывного действия в среде отработанной кислоты (рисунок 7).

1 – нитратор; 2, 4 − сепараторы; 3 − промывные колонны

Рисунок 7 − Технологическая схема непрерывного процесса производства нитроглицерина

После нитрации глицерина в нитраторе получается эмульсия нитроглицерина в отработанной кислоте, которую необходимо быстро отделить от отработанной кислоты. Разделение нитроглицерина и отработанных кислот основано на различии их плотностей и осущест-вляется на фазе сепарации. Возможны два способа сепарации:

1. Из концентрированных кислотных смесей, когда плотность нитроглицерина меньше плотности кислотной смеси. В этом случае нитроглицерин собирается в верхней части сепаратора и сливается через верхнюю переливную трубу за счет притока новой порции кислотной смеси. Данный способ получения нитроглицерина назван сепарационным.

2. Из разбавленной кислотной смеси. В этом случае плотность нитроглицерина оказывается больше, чем разбавленной кислотной смеси, и нитроглицерин собирается в нижней части аппарата. Этот метод получения нитроглицерина называется бессепарационным, хотя принципиально неверно, т.к. операция сепарации имеется.

Первый метод получения нитроглицерина более экономичен, т.к. отработанная кислота может быть снова использована в производстве, а второй метод является более безопасным, т.к. разбавленная отработанная кислота менее реакционноспособна.

После отделения от кислоты нитроглицерин поступает на стабилизацию для более глубокой очистки его от кислот и примесей (сульфо- и сульфонитроэфиров, неполных нитратов), которые снижают химическую стойкость основного продукта. Стабилизация заключается в проведении многократных водных и щелочных промывок.

Существует более современный метод получения нитроглицерина, который был разработан в Швеции, это инжекторный метод.

Особенностью этой технологической схемы (рисунок 8) является проведение нитрации глицерина в инжекторе при повышенной температуре (46–48 °С) под вакуумом и отделение нитроглицерина от отработанных кислот в центрифуге.

Свойства нитроглицерина. Химически чистый нитроглицерин – это маслообразная, бесцветная, прозрачная жидкость. Плотность 1600 кг/м3(1,6 г/см3). Затвердевая, может образовывать две формы: лабильную, с температурой затвердевания 2,1С, и стабильную, с температурой затвердевания 13,2 °С. Нитроглицерин частично растворим в воде: при 20 °С в одном литре воды растворяется 1,8 г нитроглицерина, а при 50 °С – 2,5 г.

Нитроглицерин хорошо растворяется во многих органических растворителях: ацетоне, диэтиловом эфире, метиловом спирте, бензоле, толуоле, ксилоле, нитробензоле и многих других. Нитроглицерин сам хорошо растворяет динитротолуол и тринитротолуол, что имеет большое значение для производства пластичных и желатинирован- ных ВВ. В нитроглицерине растворяется нитроцеллюлоза с содержанием азота около 12 % (коллоксилин). Это свойство используется при изготовлении бездымного нитроглицеринового пороха и желатин-ди-намитов.

studfile.net

Нитроглицерин. Ч. 2. Производство нитроглицерина. - 25 Июля 2014

   В прошлой нашей беседе мы познакомились со свойствами, применением и историей НГЦ, сегодня рассмотрим общие положения технологии получения, выделения и очистки НГЦ.

   Стоит отметить, что НГЦ стал первым БВВ, нашедшим применение в промышленности и народном хозяйстве. Это обусловлено доступностью, технологичностью и дешевизной его исходного сырья. На момент открытия в 40-х годах 19-го века, химическая промышленность еще не располагала современным оборудованием, легированными сталями, приемлемыми КИП (контрольно-измерительные приборы) и пр. Для изготовления же НГЦ исходным сырьем служили отходы мыловаренного производства, сернистый колчедан, селитра (натриевая, калийная, реже кальциевая) и немного соды или извести. Позже стали применять небольшие количества дополнительных химстабов вроде камфары, оксида магния или ненасыщенных спиртов.

    Технология производства сводилась к нескольким этапам: получение серной кислоты, получение азотной кислоты, обезвоживание глицерина и собственно синтез и выделение. На современных предприятиях по производству НГЦ редко заморачиваются изготовлением кислот, их завозят готовыми. Глицерин так же, поступает с чистотой не ниже 95%. Поэтому остановимся подробнее на эволюции синтеза и очистки НГЦ.

   Впервые НГЦ был получен в обычной плоскодонной колбе при медленном добавлении глицерина к смеси кислот. Интенсивное перемешивание и охлаждение необходимы. Таким образом получали первые партии по 10-20 гр. для исследований данного вещества. Первое промышленное применение НГЦ на предприятии Нобеля в Швеции имело почти ту же технологию. Для синтеза использовали глиняные горшки, охлаждение достигалось благодаря большой емкости с холодной водой. Добавление глицерина производили из стаканчика на 100-300 мл. Емкость глиняного горшка составляла около 1-3 литров. Рабочий приливал глицерин к смеси кислот и непрерывно размешивал смесь стеклянной палочкой. Большое внимание отводилось вентиляции помещения. Периодически измерялась температура смеси. При превышении 20-22*С смесь выливали в большой объем холодной воды с добавлением небольшого количества соды (позже для удешевления иногда использовали известь).

    Такой метод позволял одному рабочему за 5 часовую смену изготовить всего 1-2 литра НГЦ. Но, выбирать не приходилось, а высокая стоимость новой, высокоэффективной взрывчатки покрывала все затраты. Следует отметить, что еще в те времена было отмечено, что безопасность процесса и выход продукта зависят от избытка и качества кислот. Кислоты не должны содержать оксидов азота, глицерин должен быть максимально сухим (густым и с плотностью >1,25 гр./мл), а избыток нитрующей смеси не менее 2-3 раз по отношению к теоретически необходимому количеству. В промышленности изначально использовали смесь 1 : 3 по массе азотной и серной кислоты. Сегодня при инжекционном методе производства используют смесь 1 : 4-5 по массе, и даже более. Что связано с разницей в стоимости азотной и серной кислот и в простоте регенерации серной кислоты.

   Хотелось бы отметить, что функция серной кислоты заключается в протонировании молекулы азотной кислоты для получения иона нитрозония и в связывании образующейся в ходе реакции воды. Вода получается в результате всех реакций этерификации, поэтому, в ходе синтеза НГЦ, количество воды растет по мере завершения реакции. Так же, вода может получаться при термическом распаде молекул азотной кислоты, протекании побочных реакций окисления глицерина и побочных продуктов азотной кислотой и оксидами азота, кроме того, вода приходит с глицерином (обычная влажность глицерина при изготовлении НГЦ 1-2%).

    При лабораторном получении НГЦ можно использовать глицерин марки “ХЧ” предварительно высушенный в эксикаторе над концентрированной серной кислотой. Для ускорения сушки следует нагреть глицерин на песочной бане до 100-110*С и аккуратно поместить в эксикатор. Перед закрытием эксикатора следует выдержать около минуты, что бы от стакана с глицерином нагрелся воздух в эксикаторе. В ходе охлаждения воздуха в закрытом эксикаторе происходит его сжатие и возникает небольшой вакуум, который ускоряет сушку и дополнительно обеспечивает герметичность.

    Вернемся к технологиям 19-го века. Нитрующая смесь для получения любых нитроэфиров должна содержать минимум оксидов азота и азотистой кислоты. Для этого используют избыток концентрированной серной кислоты, смешение кислот производят при интенсивном охлаждении, так как, повышение температуры способствует разложению азотной кислоты. Полученную смесь вымешивают в реакторе при охлаждении некоторое время (1-5 минут в зависимости от герметичности реактора и количества кислотной смеси). Полученную смесь рекомендуется выдержать при 8-15*С в течение не менее 12 часов. При этом происходит окончательный переход компонентов в нитрозилсерную кислоту (промежуточный комплекс при протонировании молекулы азотной кислоты). Кислотную смесь при всех методах синтеза НГЦ используют в холодном виде, чем холоднее, тем лучше, но не ниже + 3 – 4*С.

    Следует отметить, что вышеупомянутая технология получения НГЦ “в ручную”, в горшочках была несколько усовершенствована Бутми и Фоше вскоре после начала промышленного производства НГЦ. Модернизация заключалась в предварительном приготовлении двойных смесей: глицерин + серная кислота и серна кислота + азотная кислота. Модернизация была направлена на снижение теплового выделения при собственно процессе нитрации глицерина. Большая часть тепла выделялась при образовании сернистого эфира глицерина и реакции азотной и серной кислот. При этом, побочные процессы и большая продолжительность процесса нивелировали преимущества этого метода и он к концу 19-го века вышел из употребления. Как говорится, точки над “и” расставила сама жизнь – количество несчастных случаев на заводах с применением технологии Бутми и Фоше было даже несколько больше, чем на заводах с использованием классической технологии.

   Более глубокое усовершенствование пережило аппаратное оформление процесса производства НГЦ. Но, об этом мы поговорим в следующий раз.

www.chemfive.info

Нитроглицерин: получение в лаборатории

Нитроглицерин - одно из наиболее известных взрывчатых веществ, основа состава динамита. Он нашел широкое применение во многих областях промышленности благодаря своим характеристикам, однако до сих пор одна из главных проблем, связанных с ним - вопрос безопасности.

История

История нитроглицерина начинается с итальянского ученого-химика Асканьо Собреро. Он впервые синтезировал это вещество в 1846 году. Первоначально ему было дано название пироглицерина. Уже Собреро обнаружил его большую неустойчивость - нитроглицерин мог взрываться даже от слабых сотрясений или ударов.

Мощность взрыва нитроглицерина теоретически делала его перспективным реагентом в горнодобывающей и строительной промышленностях - он был гораздо эффективнее существовавших на то время видов взрывчатки. Однако упомянутая нестабильность создавала слишком большую угрозу при его хранении и транспортировке - поэтому нитроглицерин отложили в долгий ящик.

Дело чуть сдвинулось с места при появлении Альфреда Нобеля и его семьи - отец и сыновья наладили промышленное производство этого вещества в 1862 году, невзирая на все опасности, связанные с ним. Однако случилось то, что должно было случиться рано или поздно - на фабрике произошел взрыв, и младший брат Нобеля погиб. Отец после перенесенного горя отошел от дел, однако Альфред сумел продолжить производство. Для повышения безопасности он смешивал нитроглицерин с метанолом - смесь была более стабильной, однако очень пожароопасной. Это все еще не было окончательным решением.

Им стал динамит - нитроглицерин, поглощенный кизельгуром (осадочной породой). Взрывоопасность вещества уменьшилась на несколько порядков. Позже смесь совершенствовалась, кизельгур заменяли более эффективными стабилизаторами, однако суть оставалось той же - жидкость поглощалась и переставала взрываться от малейших сотрясений.

Физические и химические свойства

Нитроглицерин - это нитроэфир азотной кислоты и глицерина. В нормальных условиях это желтоватая, вязкая маслянистая жидкость. Нитроглицерин нерастворим в воде. Этим его свойством пользовался Нобель: чтобы после транспортировки подготовить нитроглицерин к применению и освободить его от метанола, он промывал смесь водой - метиловый спирт растворялся в ней и уходил, а нитроглицерин оставался. Это же свойство используют при получении нитроглицерина: водой продукт синтеза промывают от остатков реагентов.

Нитроглицерин гидролизуется (с образованием глицерина и азотной кислоты) при нагревании. Без нагревания идет щелочной гидролиз.

Взрывчатые свойства

Как уже было сказано, нитроглицерин крайне неустойчив. Однако здесь стоит сделать важное замечание: он восприимчив именно к механическому воздействию - взрывается от сотрясения или удара. Если просто поджечь его, жидкость, скорее всего, будет спокойно гореть без взрыва.

Стабилизация нитроглицерина. Динамит

Первым опытом по стабилизации нитроглицерина Нобеля был динамит - кизельгур полностью поглощал жидкость, и смесь была безопасной (до тех пор, конечно, пока ее не активируют в подрывной шашке). Причина, по которой используется именно кизельгур - капиллярный эффект. Наличие микротрубочек в этой породе обусловливает эффективное всасывание жидкости (нитроглицерина) и удержание ее там на долгое время.

Получение в лаборатории

Реакция получения нитроглицерина в лаборатории сейчас все та же, которой пользовался еще Собреро - этерификация в присутствии серной кислоты. Сначала берется смесь азотной и серной кислот. Кислоты необходимы концентрированные, с малым количеством воды. Далее к смеси малыми порциями при постоянном перемешивании постепенно добавляется глицерин. Температура должна поддерживаться низкая, так как в горячем растворе вместо этерификации (образования эфира) будет происходить окисление глицерина азотной кислотой.

Но так как реакция идет с выделением большого количества тепла, смесь необходимо постоянно охлаждать (обычно это делается с помощью льда). Как правило, она держится в районе 0 °С, превышение отметки в 25 °С может грозить взрывом. Контроль температуры осуществляется постоянно с помощью термометра.

Нитроглицерин тяжелее воды, однако легче минеральных (азотной и серной) кислот. Поэтому в реакционной смеси продукт будет лежать отдельным слоем на поверхности. После окончания реакции сосуд необходимо еще охладить, подождать, пока в верхнем слое не скопится максимальное количество нитроглицерина, а потом слить его в другую емкость с холодной водой. Затем идет интенсивная промывка в больших объемах воды. Это необходимо для того, чтобы как можно лучше очистить нитроглицерин от всех примесей. Это важно, потому что в комплекте с остатками непрореагировавших кислот взрывоопасность вещества увеличивается в несколько раз.

Промышленное получение

В промышленности уже давно довели до автоматизации процесс получения нитроглицерина. Система, которая используется в настоящее время, в основных своих аспектах была придумана еще в 1935 году Биацци (и так и называется - установка Биацци). Главные технические решения в ней - это сепараторы. Первичная смесь непромытого нитроглицерина сначала в сепараторе под действием центробежных сил разделяется на две фазы - ту, что с нитроглицерином, отбирают для дальнейшей промывки, а кислоты остаются в сепараторе.

Остальные этапы производства совпадают со стандартными. То есть, смешивание глицерина и нитрующей смеси в реакторе (производится с помощью специальных насосов, перемешивается турбинной мешалкой, охлаждение более мощное - с помощью фреона), несколько этапов промывки (водой и чуть подщелоченной водой), перед каждым из которых идет этап с сепаратором.

Установка Биацци достаточно безопасна и обладает достаточно высокой производительностью по сравнению с другими технологиями (однако обычно большое количество продукта теряется при промывке).

Домашние условия

К сожалению, хотя, скорее, к счастью, синтез нитроглицерина в домашних условиях связан со слишком большим количеством трудностей, преодоление которых в основном не стоит результата.

Единственный возможный способ синтеза в домашних условиях - получение нитроглицерина из глицерина (как и в лабораторном способе). И здесь основная проблема - серная и азотная кислоты. Продажа этих реактивов разрешена только определенным юридическим лицам и строго контролируется государством.

Возникает очевидное решение - синтезировать их самостоятельно. Жюль Верн в своем романе "Таинственный остров", рассказывая об эпизоде изготовления главными героями нитроглицерина, опустил конечный момент процесса, однако крайне подробно описал процесс получения серной и азотной кислот.

Действительно заинтересовавшиеся могут заглянуть в книгу (первая часть, глава семнадцатая), однако и тут загвоздка - необитаемый остров буквально изобиловал необходимыми реактивами, поэтому в распоряжении героев оказались серный колчедан, водоросли, много угля (для обжига), калийная селитра и так далее. Будет ли это у среднестатистического увлекающегося человека? Вряд ли. Поэтому домашний нитроглицерин в абсолютном большинстве случаев остается лишь мечтой.

fb.ru

как сделать нитроглицериновую мазь самому. Что нужно знать перед производством

Нитроглицерин (глицеринтринитрат, тринитроглицерин, тринитрин, НГЦ) - сложный эфир глицерина и азотной кислоты. Исторически сложившееся название «нитроглицерин» с точки зрения современной номенклатуры является несколько некорректным, поскольку нитроглицерин является нитроэфиром, а не «классическим» нитросоединением. Широко известен благодаря своим взрывчатым (и в некоторой степени лекарственным) свойствам. Химическая формула CHONO2(Ch3ONO2)2. Впервые синтезирован итальянским химиком Асканьо Собреро в 1847 году, первоначально был назван «пироглицерин» (итал. pyroglycerina).

Согласно номенклатуре IUPAC именуется 1,2,3-тринитроксипропан.

Получение

В лаборатории получают этерификацией глицерина смесью концентрированной азотной и серной кислот (1:1 по мольному соотношению). Кислоты и глицерин должны быть очищены от примесей. Для этого предварительно по каплям при постоянном перемешивании смешивают кислоты, изготавливая таким образом нитрующую смесь, и добавляют к глицерину.

Описание реакции: −HSO4+−NO3↔−2HS[O]O4+NO·2

В концентрированном состоянии серная кислота диссоциирует только на один протон на молекулу. Атом серы VI является сильным акцептором электронных пар и «отнимает» у нитратного иона атом кислорода с электронной парой. Образуется свободный радикал ·NO2. Реакция равновесна с сильным смещением равновесия влево.

Затем эту смесь кислот и глицерина выдерживают 8 часов при температуре 40 °C на водяной бане(чем дольше идёт нитрование - тем выше выход нитроглицерина). Жидкость расслаивается на два слоя. Нитроглицерин тяжелее глицерина и опускается на дно - это нижний слегка желтоватый слой.

Описание реакции: Ch3OH-CHOH-Ch3OH+3NO·2+3−2HS[O]O4+3+H→CHONO2(Ch3ONO2)2+3−HSO4+3h3O

Нитроглицерин отделяют от непрореагировавшего глицерина и кислоты и промывают содовым раствором до полной нейтрализации кислот. При добавлении спирта чувствительность резко падает. В промышленности получают непрерывным нитрованием глицерина нитрующей смесью в специальных инжекторах. В связи с возможной опасностью взрыва, НГЦ не хранят, а сразу перерабатывают в бездымный порох или взрывчатые вещества.

Физикохимические свойства

Сложный эфир глицерина и азотной кислоты. Прозрачная вязкая нелетучая жидкость (как масло), склонная к переохлаждению. Смешивается с органическими растворителями, почти нерастворим в воде (0.13 % при 20 °C, 0,2 % при 50 °C, 0,35 % при 80 °C, по другим данным[источник не указан 849 дней] 1,8 % при 20 °C и 2,5 % при 50 °C). При нагревании с водой до 80 °C гидролизуется. Быстро разлагается щёлочами.

Токсичен, всасывается через кожу, вызывает головную боль. Очень чувствителен к удару, трению, высоким температурам, резкому нагреву и т. п. Чувствительность к удару для груза 2 кг - 4 см (гремучая ртуть - 2 см, тротил - 100 см). Весьма опасен в обращении. При осторожном поджигании в малых количествах неустойчиво горит синим пламенем. Температура кристаллизации 13,5 °C (стабильная модификация, лабильная кристаллизуется при 2,8 °C). Кристаллизуется со значительным увеличением чувствительности к трению. При нагревании до 50 °C начинает медленно разлагаться и становится ещё более взрывоопасным. Температура вспышки около 200 °C. Теплота взрыва 6,535 МДж/кг. Температура взрыва 4110 °C. Несмотря на высокую чувствительность, восприимчивость к детонации довольно низка - для полного взрыва необходим капсюль-детонатор № 8. Скорость детонации 7650 м/с. 8000-8200 м/c - в стальной трубе диаметром 35 мм, инициирован с помощью детонатора № 8. В обычных условиях жидкий НГЦ часто детонирует в низкоскоростном режиме 1100-2000 м/с. Плотность 1,595 г/см³, в твёрдом виде - 1,735 г/см³. Твёрдый нитроглицерин менее чувствителен к удару, но более к трению, поэтому очень опасен. Объем продуктов взрыва 715 л/кг. Фугасность и бризантность сильно зависят от способа инициирования, при использовании слабого детонатора мощность сравнительно невелика. Фугасность в песке - 390 мл, в воде - 590 мл (кристаллического несколько выше), работоспособность (фугасность) в свинцовой бомбе 550 см³. Применяется как компонент некоторых жидких ВВ, динамитов и главным образом бездымных порохов (пластификатор - нитроцеллюлоза). Кроме того, в малых концентрациях применяется в медицине.

Применение во взрывотехнике

Нитроглицерин широко применялся во взрывотехнике. В чистом виде он очень неустойчив и опасен. После открытия Собреро нитроглицерина, в 1853 г. русский химик Зинин предложил использовать его в технических целях. Спустя 10 лет инженер Петрушевский первым начал производить его в больших количествах, под его руководством нитроглицерин был применён в горном деле в 1867 г. Альфред Нобель в 1863 г. изобрёл инжектор-смеситель для производства нитроглицерина и капсюль-детонатор, а в 1867 г. - динамит, получаемый смешением нитроглицерина с кизельгуром (диатомитом, инфузорной землёй).

В практике встречаются такие заболевания, как наличие анальных трещин. Явление довольно неприятное, так как пациент испытывает неприятное чувство во время ходьбы. Одним из эффективных средств лечения выступает нитроглицериновая мазь.

Что это за средство и можн

pregnanty.ru

Технология производства. Свойства и получение нитроглицерина

Похожие главы из других работ:

Вакуумное рафинирование теллура

3. Технология производства металлоида

В качестве исходного сырья для производства теллура используют содовый шлак, получаемый на плавке шлама, и гидратный кек, получаемый при совместной нейтрализации кислых и щелочных растворов газоочистки [2, с. 57]...

Использование пористого анодного оксида алюминия для создания наноразмерных структур и приборов наноэлектроники

2. Технология nanoimprint

Технология nanoimprint, заключается в предварительном нанесении на ровную поверхность алюминия небольших углублений, в которых и происходит образование пор при дальнейшем окислении...

Мазуты: технология получения и классификация

Технология получения

Мазут - жидкий продукт темно-коричневого цвета, фракция, выкипающая при температуре выше 350°С, называется мазутом (остаток после отбора светлых дистиллятов). Фракция (или дистиллят) - это часть нефти...

Нейтрализация сточных вод

3. Технология процесса очистки

Известковая нейтрализация с получением уплотненного осадка и оборотным водоснабжением[1] После того как выбраны способ нейтрализации и реагент, определяют схему и режим нейтрализации, осветления нейтрализованных стоков и обработки осадка...

Оптимизация процесса получения сульфанилата натрия в среде полихлоридов

3.2 Технология получения сульфанилата натрия

Технологическая схема отделения синтеза сульфанилата натрия представлены на рис. 3.1. Образование бисульфата анилина в среде полихлоридов бензола Получение бисульфата анилина в среде полихлоридов бензола производят в сульфураторе - стальном...

Очистка конвертированного газа в производстве аммиака от диоксида углерода растворами горячего поташа

8. ЭКОЛОГИЧЕСКАЯ ОЦЕНКА ПРОИЗВОДСТВА. ОТХОДЫ ПРОИЗВОДСТВА, ИХ УТИЛИЗАЦИЯ. ПДК

Экологические проблемы отрасли производства аммиака непосредственно связаны с ее экономическими проблемами. Устаревшие технологии и оборудование не способствуют решению проблем загрязнения среды...

Проектирование производства фосфорсодержащего вещества

Технико-экономическое обоснование рекомендуемого способа производства. Перспективы производства

Потребность в негорючих и самозатухающих полимерных материалах на сегодняшний день является актуальной в связи с тем, что полимеры занимают все больше места во всех сферах промышленности, строительстве, и т.д...

Производство 2-этилгексановой кислоты

6. Экологическая оценка производства, отходы производства, их утилизация, ПДК

Предусмотрена возможность снижения количества отходов, образующихся в процессах 2-этилгексановой кислоты путем их гидрирования на катализаторе НТК-1(К) в интервале температур 180-220°С при давлении 0.1-5 МПа...

Производство меламина на ОАО "Невинномысский Азот"

5. Технология и схема получения меламина

Раствор CO(Nh3)2 с концентрацией 72-78% масс. подается в фильтр 10 с активированным углем для удаления частиц машинного масла. Очищенный раствор поступает в приемную емкость карбамида 8. Из емкости 8 раствор карбамида насосом 11 подается в испаритель 12...

Свойства и получение нитроглицерина

Технология производства

Получение нитроглицерина с последующей сепарацией его от отработанной кислоты является одним из самых опасных процессов химической технологии...

Технология переработки из расплавов аморфных и кристаллизующихся веществ

2. Технология экструзии полимеров

Экструзия - способ получения изделий или полуфабрикатов из полимерных материалов неограниченной длины путем выдавливания расплава полимера через формующую головку (фильеру) нужного профиля. Экструзия, наряду с литьем пластмасс под давлением...

Технология приготовления косметических гелей

1. Технология приготовления гелей

Коллоидный раствор не является истинным гомогенным раствором. В нем в жидкой или газообразной среде (например, в воде) диспергированы крупные молекулы или частички, состоящие из небольших молекул. Коллоид, или коллоидная частица...

Химизм процесса пиролиза

1.4 Технология газофазного гидрирования

Гидрирование в газовой фазе осуществляют, пропуская смесь водорода с парами органического вещества через гетерогенный контакт. Этот процесс применяют для веществ...

Химические реагенты для очистки природного газа от сероводорода и других сернистых соединений

3.1.1 Технология аминовой очистки

Алканоламины, будучи щелочами, легко вступают в реакцию с h3S, образуя водорастворимые соли. Процесс взаимодействия h3S с алканоламинами описывается следующими суммарными реакциями (на примере моноэтаноламина)...

Химия и технология производства 2–нафтола щелочным плавлением

2.2 Технология щелочного плавления

Щелочное плавление можно осуществлять тремя способами: при атмосферном давлении, так называемая открытая плавка; 2) при повышенном давлении в автоклавах; 3) с использованием гидроксида кальция (извести), так называемый известковый плав...

him.bobrodobro.ru

1 − Инжектор для подачи водной эмульсии нитроглицерина на фазу

стабилизации в промывные колонны; 2 − центрифуга;

3, 22 − кожухотрубные теплообменники; 4 − холодильник;

5 − электромагнит; 6 − инжектор-нитратор; 7, 9, 11, 12 − термометры;

8 − игольчатый клапан для впуска воздуха в инжектор;

10 − вакуумметр; 13 − электромагнитное реле; 14 − сигнальный

колокол; 15 − хранилище кислотной смеси; 16 − хранилище глицерина; 17 − выключатель; 18 − ротамер для воды; 19 − ротамер для глицерина; 20 − ротамер для кислотной смеси; 21 − засасывающий бак с постоянным уровнем для глицерина; 23 − хранилище воды

Рисунок 8 − Технологическая схема получения нитроглицерина

инжекторным методом (фаза нитрации и сепарации)

Нитроглицерин горит на воздухе зеленоватым пламенем со вспышкамии треском. Горение большого количества нитроглицерина сопровождается взрывом. При быстром нагревании до 180 °С нитроглицерин взрывается. При медленном нагревании температура вспышки нитроглицерина 215–218 °С. Нитроглицерин очень чувствителен к удару и трению. При испытании на вертикальном копре при стандартных условиях дает 100 % взрывов. В этом случае нитроглицерин приближается к инициирующим ВВ, поэтому в чистом виде он не перевозится. Взрывчатое разложение нитроглицерина происходит по уравнению:

2C3H5(ONO2)3= 6СО2+ 5H2O+ 3N2+ 0,5О2.

Скорость детонации жидкого нитроглицерина 1100−2000 м/с. Нитроглицерин применяется в качестве пластификатора нитроцеллюлозы при изготовлении баллиститных порохов, а также для приготовления динамита, который состоит из 92−93 % нитроглицерина и 7−8 % коллоксилина. Применяется нитроглицерин для получения промышленных ВВ (угленитов). ТНГ нашел широкое применение в медицине для лечения сердечно-сосудистых заболеваний. Лекарственные препараты на его основе готовятся либо в виде таблеток, либо в виде капсул (раствор нитроглицерина в подсолнечном масле).

1.9.2 Гексоген [3,4]

Химическое название – циклотриметилентринитроамин. Химическая формула:

Получают гексоген нитрованием уротропина, причем существует несколько методов получения: окислительный, метод «К», уксусно-ангидридный.

Окислительный метод заключается в обработке уротропина концентрированной азотной кислотой, выделении гексогена из отработанной кислоты, фильтровании, промывке и сушке.

По методу «К» уротропин подвергается нитролизу раствором аммиачной селитры в концентрированной азотной кислоте.

Уксусно-ангидридный метод имеет несколько вариантов, один из которых (метод «КА») состоит из следующих операций: получение динитрата уротропина, получение тринитрата аммония и нитролиз динитрата уротропина тринитратом аммония в присутствии уксусного ангидрида.

Свойства и применение гексогена. Гексоген представляет собой кристаллическое белое вещество без запаха и вкуса. Он является сильным ядом, поэтому при работе с ним необходимо соблюдать правила техники безопасности. Плотность гексогена 1816 кг/м3(1,816 г/см3), температура плавления 204,5–205 °С. При нагревании гексоген начинает разлагаться при 203 °С, причем при данной температуре отмечается повышенная чувствительность его к удару и трению. Поэтому снаряжение им боеприпасов производят не заливкой, а только прессованием. Для уменьшения чувствительности к удару и трению егофлегматизируют парафином, воском, церезином и другими веществами.

Гексоген является мощным бризантным веществом. Скорость детонации при плотности 1700 кг/м3(1,7 г/см3) равна 8380 м/с.

Чистый гексоген применяется для изготовления капсюлей-дето-наторов и как энергетическая добавка в некоторых составах баллиститных порохов. Гексоген в смеси с другими ВВ находит применение для снаряжения артиллерийских снарядов, авиационных бомб, морских мин, торпед.

studfile.net

Тринитроглицерин Википедия

Нитроглицерин

({{{картинка}}})
({{{картинка3D}}})
Общие
Систематическое
наименование
1,2,3-​тринитроксипропан
Сокращения НГЦ
Традиционные названия нитроглицерин
Хим. формула C3H5N3O9
Физические свойства
Состояние тяжёлая, маслянистая бесцветная жидкость
Молярная масса 227,0865 ± 0,0061 г/моль
Плотность 1,595 г/см³
Термические свойства
Температура
 • плавления 13 °C
 • кипения 160 °C
 • разложения 140 ± 1 °F[1] и 122 ± 1 °F[1]
 • самовоспламенения 270 °C
Давление пара 0,0003 ± 0,0001 мм рт.ст.[1]
Химические свойства
Растворимость
 • в воде 0,138 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS 55-63-0
PubChem 4510
Рег. номер EINECS 200-240-8
SMILES

 

[http://chemapps.stolaf.edu/jmol/jmol.php?model=C%28C%28CO%5BN%2B%5D%28%3DO%29O%3Cbr%3E%0A%5BN%2B%5D%28%3DO%29%5BO-%5D%29O%5BN%2B%5D%28%3DO%29%5BO-%5D C(C(CO[N+](=O)O
[N+](=O)[O-])O[N+](=O)[O-]]
InChI

 

1S/C3H5N3O9/c7-4(8)13-1-3(15-6(11)12)2-14-5(9)10/h4H,1-2h3SNIOPGDIGTZGOP-UHFFFAOYSA-N
RTECS QX2100000
ChEBI

ru-wiki.ru

Нитроглицерин [3, 4, 10, 11]

1.9.1 Нитроглицерин [3, 4, 10, 11]

Нитроглицерин, или тринитрат глицерина (ТНГ), получают обработкой глицерина смесью азотной и серной кислот (47–50 % НNO3,
49–53 % H2SO4). Реакция получения ТНГ следующая:

C3H5(OH)3 + 3HNO3 C3H5(ONO2)3 + 3H2O

Этерификация протекает последовательно в три ступени: в первой получается мононитрат, во второй – динитрат и в третьей – тринитрат глицерина. Более 60 лет нитроглицерин получали по периодической схеме (метод Нобеля и метод Натана). При получении пери-одическими способами на фазах сепарации и очистки нитроглицерина от кислот скапливалось около 2–3 тонн нитроглицерина, что в случае аварии приводило к практически полному разрушению оборудования и производственных зданий.

В настоящее время в производстве применяются в основном непрерывные методы. При непрерывном методе в процессе находится меньшее количество ВВ, благодаря чему снижается опасность производства.

Нитрование глицерина происходит в нитраторе непрерывного действия в среде отработанной кислоты (рисунок 7).

1 – нитратор; 2, 4 − сепараторы; 3 − промывные колонны

Рисунок 7 − Технологическая схема непрерывного процесса
производства нитроглицерина

После нитрации глицерина в нитраторе получается эмульсия нитроглицерина в отработанной кислоте, которую необходимо быстро отделить от отработанной кислоты. Разделение нитроглицерина и отработанных кислот основано на различии их плотностей и осущест-вляется на фазе сепарации. Возможны два способа сепарации:

1. Из концентрированных кислотных смесей, когда плотность нитроглицерина меньше плотности кислотной смеси. В этом случае нитроглицерин собирается в верхней части сепаратора и сливается через верхнюю переливную трубу за счет притока новой порции кислотной смеси. Данный способ получения нитроглицерина назван сепарационным.

2. Из разбавленной кислотной смеси. В этом случае плотность нитроглицерина оказывается больше, чем разбавленной кислотной смеси, и нитроглицерин собирается в нижней части аппарата. Этот метод получения нитроглицерина называется бессепарационным, хотя принципиально неверно, т.к. операция сепарации имеется.

Первый метод получения нитроглицерина более экономичен, т.к. отработанная кислота может быть снова использована в производстве, а второй метод является более безопасным, т.к. разбавленная отработанная кислота менее реакционноспособна.

После отделения от кислоты нитроглицерин поступает на стабилизацию для более глубокой очистки его от кислот и примесей (сульфо- и сульфонитроэфиров, неполных нитратов), которые снижают химическую стойкость основного продукта. Стабилизация заключается в проведении многократных водных и щелочных промывок.

Существует более современный метод получения нитроглицерина, который был разработан в Швеции, это инжекторный метод.

Особенностью этой технологической схемы (рисунок 8) является проведение нитрации глицерина в инжекторе при повышенной температуре (46–48 °С) под вакуумом и отделение нитроглицерина от отработанных кислот в центрифуге.

Свойства нитроглицерина. Химически чистый нитроглицерин – это маслообразная, бесцветная, прозрачная жидкость. Плотность
1600 кг/м3 (1,6 г/см3). Затвердевая, может образовывать две формы:
лабильную, с температурой затвердевания 2,1 С, и стабильную, с температурой затвердевания 13,2 °С. Нитроглицерин частично растворим в воде: при 20 °С в одном литре воды растворяется 1,8 г нитроглицерина, а при 50 °С – 2,5 г.

Нитроглицерин хорошо растворяется во многих органических растворителях: ацетоне, диэтиловом эфире, метиловом спирте, бензоле, толуоле, ксилоле, нитробензоле и многих других. Нитроглицерин сам хорошо растворяет динитротолуол и тринитротолуол, что имеет большое значение для производства пластичных и желатинирован-
ных ВВ. В нитроглицерине растворяется нитроцеллюлоза с содержанием азота около 12 % (коллоксилин). Это свойство используется при изготовлении бездымного нитроглицеринового пороха и желатин-ди-намитов.

1 − инжектор для подачи водной эмульсии нитроглицерина на фазу

стабилизации в промывные колонны; 2 − центрифуга;

3, 22 − кожухотрубные теплообменники; 4 − холодильник;

5 − электромагнит; 6 − инжектор-нитратор; 7, 9, 11, 12 − термометры;

8 − игольчатый клапан для впуска воздуха в инжектор;

10 − вакуумметр; 13 − электромагнитное реле; 14 − сигнальный

колокол; 15 − хранилище кислотной смеси; 16 − хранилище глицерина; 17 − выключатель; 18 − ротамер для воды; 19 − ротамер для глицерина; 20 − ротамер для кислотной смеси; 21 − засасывающий бак
с постоянным уровнем для глицерина; 23 − хранилище воды

Рисунок 8 − Технологическая схема получения нитроглицерина

инжекторным методом (фаза нитрации и сепарации)

Нитроглицерин горит на воздухе зеленоватым пламенем со вспышками и треском. Горение большого количества нитроглицерина сопровождается взрывом. При быстром нагревании до 180 °С нитроглицерин взрывается. При медленном нагревании температура вспышки нитроглицерина 215–218 °С. Нитроглицерин очень чувствителен к удару и трению. При испытании на вертикальном копре при стандартных условиях дает 100 % взрывов. В этом случае нитроглицерин приближается к инициирующим ВВ, поэтому в чистом виде он не перевозится. Взрывчатое разложение нитроглицерина происходит по уравнению:

2C3H5(ONO2)3 = 6СО2 + 5H2O + 3N2 + 0,5О2.

Скорость детонации жидкого нитроглицерина 1100−2000 м/с. Нитроглицерин применяется в качестве пластификатора нитроцеллюлозы при изготовлении баллиститных порохов, а также для приготовления динамита, который состоит из 92−93 % нитроглицерина и 7−8 % коллоксилина. Применяется нитроглицерин для получения промышленных ВВ (угленитов). ТНГ нашел широкое применение в медицине для лечения сердечно-сосудистых заболеваний. Лекарственные препараты на его основе готовятся либо в виде таблеток, либо в виде капсул (раствор нитроглицерина в подсолнечном масле).

1.9.2 Гексоген [3,4]

Химическое название – циклотриметилентринитроамин. Химическая формула:

Получают гексоген нитрованием уротропина, причем существует несколько методов получения: окислительный, метод «К», уксусно-ангидридный.

Окислительный метод заключается в обработке уротропина концентрированной азотной кислотой, выделении гексогена из отработанной кислоты, фильтровании, промывке и сушке.

По методу «К» уротропин подвергается нитролизу раствором аммиачной селитры в концентрированной азотной кислоте.

Уксусно-ангидридный метод имеет несколько вариантов, один из которых (метод «КА») состоит из следующих операций: получение динитрата уротропина, получение тринитрата аммония и нитролиз динитрата уротропина тринитратом аммония в присутствии уксусного ангидрида.

Свойства и применение гексогена. Гексоген представляет собой кристаллическое белое вещество без запаха и вкуса. Он является сильным ядом, поэтому при работе с ним необходимо соблюдать правила техники безопасности. Плотность гексогена 1816 кг/м3 (1,816 г/см3), температура плавления 204,5–205 °С. При нагревании гексоген начинает разлагаться при 203 °С, причем при данной температуре отмечается повышенная чувствительность его к удару и трению. Поэтому снаряжение им боеприпасов производят не заливкой, а только прессованием. Для уменьшения чувствительности к удару и трению его флегматизируют парафином, воском, церезином и другими веществами.

Гексоген является мощным бризантным веществом. Скорость детонации при плотности 1700 кг/м3 (1,7 г/см3) равна 8380 м/с.

Чистый гексоген применяется для изготовления капсюлей-дето-наторов и как энергетическая добавка в некоторых составах баллиститных порохов. Гексоген в смеси с другими ВВ находит применение для снаряжения артиллерийских снарядов, авиационных бомб, морских мин, торпед.

1.9.3 Октоген [3,4]

Химическое название циклотетраметилентетранитрамин. Химическая формула:

Октоген существует в четырех кристаллических модификациях (α, β, γ, δ). Получают октоген нитролизом уротропина нитратом аммония в азотной кислоте в присутствии уксусного ангидрида и параформальдегида. Мольное соотношение компонентов подбирают так, чтобы обеспечивался максимальный выход октогена при минимальном выходе гексогена. Получают продукт, который содержит 30–40 % гексогена и 60–70 % октогена. Затем октоген отделяют от гексогена. Разделение основано на значительно большей (в четыре раза) растворимости гексогена в ацетоне, чем октогена. Проводят обработку продукта трехкратным количеством ацетона, при этом почти весь октоген отфильтровывают.

Гексоген выделяют путем разбавления ацетонового раствора водой (гексоген выпадает в осадок).

Выход чистого октогена составляет 50–55 % по уротропину.

Свойства октогена и его применение. Октоген – это высокоплавкое белое кристаллическое вещество. На практике нашла применение β-форма октогена, температура плавления которой 270 °С. По сравнению с гексогеном он более термостоек. Температура начала разложения 220 °С, поэтому октоген плавится с разложением. Скорость детонации при плотности 1900 кг/м3 (1,9 г/см3) составляет 9124 м/с.

Высокая термостойкость октогена позволяет использовать его в зарядах, подверженных воздействию высоких температур, например, при проведении взрывных работ в глубоких и сверхглубоких скважинах, в боеприпасах для сверхзвуковой авиации. По сравнению с гексогеном у октогена более высокая скорость детонации, большая бризантность и мощность.

Применяют октоген в качестве энергетической добавки в твердых ракетных топливах и артиллерийских порохах, также используют как в виде самостоятельных зарядов, так и в смеси с тротилом (октолы).

1.9.4 Нитраты целлюлозы [4, 11–16]

Нитраты целлюлозы (НЦ) получают действием на целлюлозу азотно-серной кислотной смеси с небольшим добавлением воды. Реакция протекает по следующей схеме:

[C6H7O2(OH)3]m+mnHNO3[C6H7O2(OH)3(ONO2)n]m+mnH2O,

где n – степень этерификации;

m – степень полимеризации.

Серная кислота необходима для активации азотной кислоты и связывания воды, выделяющейся во время реакции.

Изменяя состав кислотной смеси, можно получить нитраты целлюлозы с разной степенью этерификации, то есть с разным содержанием азота. Важными показателями являются также растворимость нитратов целлюлозы в органических растворителях (определяет расход растворителей при их переработке) и вязкость (определяет механическую прочность пленок или каких-либо изделий).

В зависимости от содержания азота в них, растворимости в спиртово-эфирной смеси и вязкости 2%-ных растворов НЦ в ацетоне выпускают марки нитратов целлюлозы, представленные в таблице 1.

Таблица 1 − Технические характеристики нитратов целлюлозы

Вид нитрата целлюлозы

Техническое название

Содержание
азота

Условная вязкость, мПа·с

(оЭ − градус Энглера)

Область

применения

N, %

мл NO/г

1

2

3

4

5

6

Лаковый высоковязкий коллоксилин

Коллоксилин ВВ

11,91−
12,29

190−196

8,5−10,6

(1,9−2,2)

Авиалаки, изоляционные лаки

Лаковый средневязкий коллоксилин

Коллоксилин СВ

11,91−
12,29

190−196

3,8−8,4

(1,31−1,89)

Лаки для дерева, искусственной кожи, клеящие составы

Лаковый низковязкий коллоксилин

Коллоксилин НВ

11,91−
12,29

190−196

1,9−3,7

(1,11−1,30)

Эмали, грунтовки, шпаклевки, клеящие составы

Лаковый весьма низковязкий коллоксилин

Коллоксилин ВНВ

11,91−
12,29

190−196

1,1−1,8

(1,03−1,10)

Лаки для металла, эмали для машин

Лаковый полусекундной вязкости коллоксилин

Коллоксилин ПСВ

11,91−
12,29

190−196

0,6−1,0

(0,98−1,02)

Лаки для мебели, бумаги, нитропленки

Лакомастичный коллоксилин

Коллоксилин ЛМ

10,66−
12,41

170−198

3,7−15,8

(1,3−3,0)

Мастика для изготовления технических тканей

Целлулоидный коллоксилин

Коллоксилин ЦК

10,97−
11,22

175−179

6,2−10,6

(1,6−2,2)

Мячи для нас-тольного тенниса

Коллоксилин «Н»

Коллоксилин НХ, НД

11,85−
12,29

189−196

8,5−15,8

(1,9−3,0)

Для баллиститных порохов

Продолжение таблицы 1

1

2

3

4

5

6

Пироксилин №1

Пироксилин 1П

не менее 13,10

не менее 209

8−12

Для пироксилиновых порохов

Пироксилин №2

Пироксилин 2П1, 2П2, 2П3

11,79−12,41

188−198

6−10

Для пироксилиновых порохов

1.9.4.1 Влияние некоторых факторов на процесс нитрования
целлюлозы

Влияние свойств целлюлозы на процесс этерификации. Реакционная способность полимеров в значительной мере зависит от доступности реакционноспособных функциональных групп. Для целлюлозы, ректификация которой протекает гетерогенно, определяющей ско-рость реакции стадией является проникновение нитрующего агента (азотной кислоты) внутрь волокна. Скорость реакции также зависит от величины и характера внутренней поверхности целлюлозы (от величины внутренней поверхности зависит количество сорбированной в начальный момент нитросмеси). Скорость капиллярной пропитки зависит от поверхностного натяжения нитрационной смеси, от ее способ-ности удержаться на стенках капилляров, а также от впитывающих свойств целлюлозы.

Образцы целлюлозы могут отличаться по характеру и величине своей поверхности. Целлюлоза  гидрофильный материал, однако в зависимости от метода обработки (в частности, от условий сушки), а также от характера примесей она способна гидрофобизоваться. Образцы целлюлозы, высушенные при температурах более 120 °С, обладают малой реакционной способностью. При нагревании может происходить смыкание макромолекулярных цепей, особенно при наличии на поверхности гидрофобных примесей: сорбированных смол, лигнина и продуктов их распада. Этим объясняется более низкая, как правило, реакционная способность древесной целлюлозы. По сравнению с хлопковой древесная целлюлоза впитывает в начальный момент времени меньшее количество нитрационных смесей. При обработке образцов древесной целлюлозы поверхностно-активными веществами (ПАВ) улучшается ее впитывающая способность за счет экранирования ими гидрофобных участков.

На реакционную способность влияет удельная поверхность целлюлозы. При ее увеличении скорость реакции возрастает. Для образцов микрокристаллической целлюлозы (МКЦ) с развитой поверхностью этерификация заканчивается за 1,5–2,0 мин. Микрокристаллическая целлюлоза получается при кислотном гидролизе древесной и хлопковой целлюлозы. Увеличения скорости этерификации можно достигнуть, предварительно измельчив целлюлозу. Для измельченных образцов древесной целлюлозы реакция практически заканчивается через
2–5 мин. Для образцов с большой удельной поверхностью процесс этерификации можно проводить при малых модулях, поскольку для окончания реакции достаточно поглощенной за счет капиллярного впитывания кислоты.

Этерификация целлюлозы – гетерогенный процесс, скорость которого определяется массопередачей. Особенностью протекания такой реакции является увеличение диффузного сопротивления во времени. Скорость реакции зависит от толщины слоя целлюлозного материала, через который проникает нитрующий агент, особенно при этерификации образцов бумаги с различной плотностью.

Наиболее легко этерификация протекает для рыхлых бумаг, в которых целлюлозные волокна находятся на большом расстоянии друг от друга. Образцы бумаги с меньшей средней плотностью нитруются быстрее, и наиболее удобной для этерификации физической формой является папка. Однако рыхлая бумага и папка нетехнологичны: уменьшается загрузка нитрационных аппаратов, и ухудшаются расходные коэффициенты кислотных смесей из-за сложности их рекуперации. Но бумага при соответствующей плотности является наиболее удобной физической формой целлюлозы для нитрации, так как возможно более равномерное протекание реакции и получение более однородных продуктов. Существенна при этом однородность бумаги по толщине и плотности.

refdb.ru


Смотрите также




Карта сайта, XML.