Красота и здоровьеКрасота и здоровьеКрасота и здоровье
<> Главная <> Красота <> Лишний вес <> Здоровье <> Косметолог <> Советы психолога <> Женские секреты <> Разное <>


Натрий уксусная кислота


Ацетат натрия — Википедия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Ацетат натрия CH3COONa, — натриевая соль уксусной кислоты, кристаллы со слабым солёным вкусом и уксусным запахом, производится и применяется в промышленных масштабах.

Ацетат натрия используется в текстильном производстве для нейтрализации отработанной серной кислоты в сточных водах и как фоторезист при использовании анилиновых красителей. Также используется при дублении солями хрома (для протравливания), и замедляет процесс вулканизации хлоропрена при производстве синтетических резин.

Ацетат натрия известен как пищевая добавка E262 и применяется как консервант.

Также ацетат натрия является источником углерода для бактерий, выращиваемых на питательной среде.


В растворе ацетат натрия (будучи солью слабой кислоты) и уксусная кислота могут применяться как буфер, для сохранения относительно постоянного pH. Это особенно полезно в биохимии в pH-зависимых реакциях.

Ацетат натрия также используется в быту как составная химических грелок (англ. heating pad) или химических обогревателей (англ. Hand warmer), применяется как составная часть смеси «горячего льда» (англ. «hot ice»), при кристаллизации ацетата натрия выделяется тепло — это экзотермический процесс. При нагреве тригидрата ацетата натрия (имеющего точку плавления в 58 °C) до 100 °C (обычно ёмкость с ним кладут в кипящую воду) он расплавляется (вернее, растворяется в собственной кристаллизационной воде) и переходит в водный раствор ацетата натрия. При охлаждении этого раствора образуется перенасыщенный раствор ацетата натрия в воде. Этот раствор прекрасно переохлаждается до комнатной температуры без образования твёрдой фазы, затем нажатием на металлический диск в ёмкости образуется центр кристаллизации, который, вырастая, заставляет перенасыщенный раствор переходить в твёрдую фазу тригидрата ацетата натрия. Этот процесс сопровождается значительным выделением тепла (экзотермическая реакция)[2][3][4], теплота фазового перехода составляет 264-289 кДж/кг[5].

На этом свойстве основан довольно красивый химический опыт — «горячий лёд».

Ch4COOH+NaHCO3⟶Ch4COONa+h3O+CO2↑{\displaystyle {\mathsf {CH_{3}COOH+NaHCO_{3}\longrightarrow CH_{3}COONa+H_{2}O+CO_{2}\uparrow }}}

Это — хорошо известная реакция «гашения» пищевой соды и винного уксуса, происходящая в тесте. 84 г гидрокарбоната натрия реагируют с 750 г 8%-го винного уксуса (или же с 86 г 70%-й уксусной эссенции) с образованием 82 г ацетата натрия в растворе. Выпариванием воды можно получить чистый кристаллический ацетат натрия. Для получения тригидрата ацетата натрия без выпаривания необходимо смешать 84 г гидрокарбоната натрия (пищевой соды) с 86 г 70%-ной уксусной кислоты и 10 г воды.

  • Также ацетат натрия может быть получен и в ходе экзотермической реакции растворения металлического натрия в уксусной кислоте:
2Ch4COOH+2Na⟶2Ch4COONa+h3↑+Q{\displaystyle {\mathsf {2CH_{3}COOH+2Na\longrightarrow 2CH_{3}COONa+H_{2}\uparrow +Q}}}

Ацетат натрия может быть использован для образования сложного эфира по реакции с алкилгалогенидами, такими как, например, бромэтан:

Ch4COONa+Ch4Ch3Br→Ch4COOC2H5+NaBr{\displaystyle {\mathsf {CH_{3}COONa+CH_{3}CH_{2}Br\rightarrow CH_{3}COOC_{2}H_{5}+NaBr}}}

При сильном нагревании (более 324 °C) ацетат натрия разлагается на карбонат натрия и ацетон:

2Ch4COONa→Na2CO3+(Ch4)2CO{\displaystyle {\mathsf {2CH_{3}COONa\rightarrow Na_{2}CO_{3}+(CH_{3})_{2}CO}}}

Ацетат натрия может всасываться в организм при проглатывании. Является ирритантом. LD50 25956 мг/кг. По другим данным из того же источника: LD50(крысы, орально): 3500 мг/кг, LD50(мыши, орально): 4960 мг/кг. [6]

  • Химический обогреватель c перенасыщенным раствором ацетата натрия

  • Ацетат натрия

ru.wikipedia.org

Натрий уксуснокислый — реактив, востребованный промышленностью в больших количествах

Натрий уксуснокислый (ацетат натрия, натрия этаноат) — органическое соединение, соль уксусной кислоты, традиционно называемая ацетатом. Формула Ch4COONa или C2h4O2Na. Образует кристаллогидраты. Встречается в природе во многих фруктах и ягодах, образуется в процессе жизнедеятельности некоторых бактерий (в кисломолочных продуктах). Получают реактив химическим способом. Исходным сырьем могут служить уксусная кислота или ее эфиры, которые вступают в реакцию с гидроокисью или карбонатом натрия. Еще один способ — сухая перегонка древесины некоторых пород.

Свойства

Кристаллическое вещество с гигроскопичными кристаллами белого, светло-желтого, желтого, коричневого цвета; со слабым запахом уксуса. Водорастворимое, плохо растворяется в спиртах и эфирах.

Процесс кристаллизации экзотермический. При нагревании ацетат натрия разлагается с образованием ацетона и углекислого натрия. Считается малотоксичным, огне- и взрывобезопасен. Взаимодействует с кислотами. Реакция с серной кислотой приводит к образованию нерастворимого осадка — это свойство используется для нейтрализации серной кислоты. Образует сложные эфиры.

Это интересно

«Горячий лед», который используется в бытовых химических грелках, — это 3-водный ацетат натрия. Он плавится при температуре +58 °С. При помещении грелки в кипяток, вещество становится жидким, сохраняя это состояние и при комнатной температуре. Для начала процесса кристаллизации достаточно нажать на небольшой металлический диск внутри грелки. Он становится центром кристаллизации и запускает процесс. По мере кристаллизации реактива выделяется значительное количество тепла. Тепло выделяется до тех пор, пока все вещество внутри грелки не станет твердым (поэтому и называют — «горячий лед»). Чтобы вернуть грелку в исходное состояние, ее нужно опять прокипятить в воде, чтобы расплавить содержимое.

Применение

  • В текстильпроме для обработки сточных вод, содержащих серную кислоту; используется в технологии нанесения анилиновых красителей.
  • В химпроме — в процессе изготовления различных веществ: уксусного ангидрида, ацетатов меди, ацетилхлорида, винилацетата и некоторых других. Часто используют для нейтрализации серной кислоты. В мыловарении. В качестве катализатора поликонденсации.
  • При утечках серной кислоты.
  • В строительстве — добавка в бетон для придания ему морозостойкости, лучшей схватываемости при низких температурах, большей прочности. Кроме этого, добавка ацетата натрия в бетон существенно замедлят коррозионные процессы в железобетонных конструкциях.
  • В электротехнической индустрии — входит в состав электролитов в процессах гальванотехники.
  • В кожевенном производстве — при протравливании и дублении кож.
  • При изготовлении резин для регулирования скорости вулканизации.
  • Более мягкий, чем уксусная кислота, консервант E262 в пищепроме. Основное средство для защиты муки от очень распространенной «картофельной болезни». Усилитель вкуса при изготовлении чипсов.
  • В биохимии применяется в качестве буферного раствора, обеспечивающего стабильный уровень рН.
  • В фармацевтике — для производства мочегонных препаратов, средств при гипонатриемии и метаболическом ацидозе.
  • В фотоделе — входит в состав некоторых типов закрепителей.
  • В бытовых химических грелках.

 

 

 

 

pcgroup.ru

Ch4COOH + NaOH = ? уравнение реакции

Реакция взаимодействия между уксусной кислотой и гидроксидом натрия (Ch4COOH + NaOH = ?) приводит к образованию сложных соединений – ацетата натрия и воды. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

   

Запишем уравнение в ионном виде, однако, следует учесть, что вода малодиссоциирующее содединение, т.е. не распадается на ионы.

   

   

Первое уравнение называют полным ионным, а второе – сокращенным ионным.
Теперь переходим к решению задачи. Первоначально рассчитаем количество молей веществ, вступивших в реакцию (, ():

   

 

   

 

   

Это означает, что гидроксид натрия находится в избытке и дальнейшие расчеты производим по уксусной кислоте.
Согласно уравнению реакции , значит . Тогда масса ацетата натрия будет равна (молярная масса – 82 g/mole):

   

 

ru.solverbook.com

Ответы Mail.ru: сода + уксус

При взаимодействии соды с уксусом образуются: соль, вода и углекислый газ. Формула данной химической реакции выглядит так: Na2CO3 + 2 Ch4-COOH = 2 Ch4-COONa + h3O + CO2. Na2CO3 - это сода, 2 Ch4-COOH - это две молекулы соды, 2 Ch4-COONa - это две молекулы соли "Ацетат натрия " (натриевая соль уксусной кислоты) . h3O - это конечно же вода CO2 - и углекислый газ.

Ну, ацетат натрия...

сода не щелочь, а соль - гидрокарбонат натрия. NaHCO3. возникает снова соль ацетат натрия и углекислый газ (блин, зачем я все это помню? Я же со школы химии не касался, и в школе не любил ее! ) кстати, есть хороший вопрос: зачем хозяйки добавляют в тесто гашеную уксусом соду? Подскажу - не ради пузырьков углекислого газа.

получается вода и углекислота составь форсулу реакции NaHCO3 + Ch4COOH ---&gt; Ch4COONa + h3O + CO2

Вот хотел ответить по науке, но тут уже всё ясно, отвечу по жизни. Дочка лет 5-6 будет неимоверно рада если ва погасите соду уксусной кислотой, при этом раствор закрасите смородиновым вареньем.

почему шарик то летает? углекислый газ тяжелее воздуха же.

touch.otvet.mail.ru


Смотрите также




Карта сайта, XML.