Красота и здоровьеКрасота и здоровьеКрасота и здоровье
<> Главная <> Красота <> Лишний вес <> Здоровье <> Косметолог <> Советы психолога <> Женские секреты <> Разное <>


0 9 натрия хлорид


Натрия хлорид 0,9 процента: для чего используют препарат?

Натрия хлорид выпускается в виде белых кристаллов соленого вкуса, легко растворимых в воде и плохо - в этиловом спирте. В медицинских целях используют изотонический раствор 0,9%-й и гипертонический 10%-й растворы с содержанием действующего вещества в указанной концентрации. Для чего используют натрия хлорид (0,9 процента), будет рассмотрено далее.

Форма выпуска

Для растворения лечебного вещества при внутримышечных и подкожных уколах отпускается из аптечных пунктов раствор в ампулах. Он применяется для разведения лекарства, а также для внутривенных капельниц, клизм и наружного использования. Лекарство "Натрия хлорид" выпускается во флаконах по сто, двести, четыреста и тысяча миллилитров.

Для внутривенных уколов и наружного использования применяют гипертонический раствор во флаконах по двести и четыреста миллилитров. Для перорального употребления - таблетки 0,9 грамм. Для применения таблетку нужно растворить в ста миллилитрах теплой воды. Для обрабатывания полости носа используется назальный спрей.

Фармакологическое действие

Лекарство "Натрия хлорид 0,9 %" отвечает за сохранение постоянного давления крови. Его необходимое количество проникает в организм вместе с едой.

Различные патологии (диарея, рвотные позывы, ожоги), которые сопровождаются сильным выделением хлорида натрия, вызывают недостаток натрия и хлора. Это ведет к повышению густоты крови. Также могут возникать спазмы гладких мышц, дисфункция центральной нервной системы и микроциркуляции крови.

Но за счет осмотического давления раствор не задерживается в артериолах. Через час в капиллярах остается не больше половины от введенного препарата.

Этим объясняется малая эффективность лекарственного средства при кровопотере. Дезинтоксикационные, плазмозамещающие свойства натрия хлорида (0,9-процентного) широко применяются современной медициной.

Гипертонический раствор при внутривенном применении повышает диурез, а также восполняет нехватку натрия, хлора.

Когда применяют препарат?

Лекарственное средство используют при:

  1. Обезвоживании организма.
  2. Ликвидации пищевой токсикоинфекции (острые кишечные заболевания, спровоцированные употреблением продуктов, которые содержат токсины).
  3. Устранении дизентерии (инфекционная болезнь, которая характеризуется общей интоксикацией и поражением желудка и кишечника).
  4. Лечении холеры (острая кишечная, сапронозная инфекция, вызываемая бактериями).
  5. Поддержании состава плазмы.
  6. Промывании зрительных органов при воспалительных и аллергических поражения роговой оболочки.

При каких состояниях еще используют препарат?

Помимо этого препарат применяют еще для устранения следующих заболеваний:

  1. Аллергический ринит (аллергическое поражение носовой полости).
  2. Ринофарингит (болезнь, которая характеризуется воспалением средней части глотки,которая имеет переход от носоглотки).
  3. Гайморит (воспалительный процесс в гайморовых пазухах носа).
  4. Острые респираторные инфекции (группа клинически и морфологически подобных острых воспалительных заболеваний органов дыхания).
  5. Обработка ран.
  6. Нейтральная среда физраствора отлично подходит для растворения лекарства и совместной внутривенной инфузии с иными препаратами.

Раствор 10 % используется при:

  1. Недостатке натрия и хлора.
  2. Дегидратация при кровотечениях, ожогах, рвотных позывах, диарее (патологическое состояние, которое спровоцировано снижением количества воды в нем ниже физиологической нормы, сопровождающееся нарушениями обмена веществ).
  3. Отравлениях солями металла серебра и азотной кислоты.

Применяется в качестве дополнительного средства, когда необходимо увеличить объем мочи. Наружно используется для противомикробного обрабатывания раневых поверхностей, ректально – для клизм от кишечной непроходимости.

Как правильно применять препарат?

Лекарственный раствор используют внутривенно и подкожно. Как правило, внутривенно. Препарат перед применением советуют прогреть до температуры тела.

Помимо этого учитываются возраст и вес пациента. Среднее дневное дозирование составляет 500 миллилитров, средняя скорость введения – 540 мл в час. Максимальный дневной объем - 3.000 миллилитров - вводится при сильной интоксикации и обезвоживании.

При необходимости капельное введение объемом 300 миллилитров осуществляют на большой скорости - 70 капель в минуту. Дозирование раствора для детей зависит от веса и возраста. В среднем оно составляет от 20 до 100 миллилитров в день на один килограмм массы тела. При продолжительном применении больших дозировок натрия хлорида нужно провести анализ концентрации электролитов в крови и урине.

Для разведения лекарств, которые вводятся капельно, применяется от 50 до 250 миллилитров раствора натрия хлорида на одну дозировку медикамента. Для определения скорости введения и дозирования ориентируются на назначения доктора по основному фармакологическому препарату.

Раствор хлорида натрия 10%-й вводят внутривенно медленно, в среднем от 10 до 30 миллилитров. Пятипроцентный раствор применяется для промывания желудка при передозировке нитратом серебра, который трансформируется в неядовитый хлорид серебра. В ситуациях, которые требуют быстрого пополнения натрия и хлора в организме, вводят 100 миллилитров раствора капельно.

Для чего натрия хлорид (0,9-процентный) еще используют? Его применяют, например, для ректальных клизм, чтобы вызвать опорожнение кишечника. Для этого достаточно 100 миллилитров пятипроцентного раствора либо 3000 мл в день физиологического раствора.

Гипертоническая клизма используется также при сердечных и почечных отеках, гипертонии и внутричерепном давлении. Запретом к применению служит воспаление и эрозии нижнего отдела толстой кишки.

Обрабатывание гнойных раневых поверхностей осуществляют в соответствии со схемой терапии. Вату, смоченную раствором, необходимо приложить к нагноению. Это провоцирует гибель патогена и отделение экссудата от проблемного участка.

Как правильно промывать нос хлоридом натрия?

Для обрабатывания слизистой полости носа можно применять назальный спрей. Готовый физиологический раствор либо раствор, который получен растворением таблетки. Капают натрия хлорид после очищения носовой оболочки от слизи.

При закапывании в ноздрю голова должна быть наклонена и немного откинута назад. Взрослая дозировка составляет по две капли в обе ноздри, детская от года – 1-2 капли в каждую ноздрю, до года - 1 капля. Средняя продолжительность лечения – три недели.

Для эффективного использования спрея (орошения слизистой) необходимо сделать вдох носом, а затем полежать несколько минут. Взрослым людям назначают по два-три впрыскивания, детям от двух лет – по одному-два применения от трех до четырех раз в сутки. Малышам до 2 лет спреи для орошения не применяют.

Для промывания носа 0,9-процентный натрия хлорид также используют. Процедуру необходимо проводить в лежачем положении. Взрослые пациенты для этого могут использовать шприц. После применения препарата нужно встать, чтобы освободить нос от слизи и восстановить дыхание. Новорожденным промывание носа натрия хлоридом (0,9-процентным) не осуществляют. Им можно, повторимся, просто закапать раствор в носик пипеткой.

Как разводить натрия хлорид 0.9-процентный для ингаляций детям и взрослым

При простуде средство также довольно эффективно. Для устранения неприятных симптомов можно делать ингаляции с натрия хлоридом 0,9 процентным. Для этого смешивают в равном соотношении изотонический раствор с "Лазолваном", "Амброксолом", "Геделиксом".

Правила разведения "Лазолвана" и изотонического раствора для небулайзера

В один миллилитр "Лазолвана" входит 25 капель. Чтобы правильно приготовить жидкость для небулайзера необходимо взять двадцать пять капель препарата и один миллилитр физраствора. Натрия хлорид должен быть комнатной температуры, флакон с медикаментом нужно подержать в руках.

Натрия хлорид не рекомендуется смешивать с кромоглициевой кислотой и щелочными растворами. Для детей дозировка подбирается в индивидуальном порядке с учетом других лекарственных средств:

  1. Малышам до двух лет рекомендуется разводить препараты в следующих пропорциях – 1 мл раствора на 1 мл изотонического раствора (два раза в день).
  2. Детям от двух до шести лет - 2 миллилитр "Лазолвана" и 2 мл натрия хлорида (от одного до двух раз в сутки).
  3. Детям от шести лет и подросткам – 2-3 миллилитра "Лазолвана" и 2-3 мл физраствора (от одного до двух раз в день).

Детям до пяти лет процедуру необходимо осуществлять около трех минут. Пациентам более старшего возраста проводят более продолжительные ингаляции длительностью от пяти до десяти минут.

Правила разведения "Амбробене" и физраствора для небулайзера

В одной таблетке "Амбробене" содержится 30 миллиграмм амброксола гидрохлорида. Раствор для ингаляций бесцветный, имеет легкий аромат. В составе лекарства нет красителей, сахара, поэтому его можно применять для небулайзера. Раствор для процедур не должен иметь осадка. Для осуществлении ингаляций "Амбробене" необходимо развести с натрия хлоридом 0,9% в соотношении один к одному.

Концентрация раствора для проведения ингаляции зависит от возраста человека и тяжести болезни органов дыхания, которая была у него диагностирована. Малышам возрастом от двух до шести лет необходимо приготовить смесь исходя из пропорции один миллилитр изотонического раствора, который разбавлен двумя миллилитрами "Амбробене".

Для взрослых пациентов предусмотрена концентрация в два-три миллилитра препарата на такой же объем натрия хлорида. Чтобы правильно выдержать дозировку, нужно использовать мерный стаканчик.

Ингаляционную терапию необходимо осуществлять в утренние и вечерние часы спустя полтора часа после употребления еды.

Правила разведения "Геделикса" и изотонического раствора для небулайзера

  1. Для взрослых пациентов и детей старше десяти лет препараты разводят в соотношении один к одному.
  2. Для детей до десяти лет – в соотношении один к двум (один миллилитр "Геделикса" на два миллилитра физраствора).

На одну ингаляцию применяют три-четыре миллилитра полученного раствора, три раза в сутки.

Хлорид натрия 0,9-процентный - что это за вещество?

Это бесцветная жидкость без цвета и запаха, немного соленая на вкус. Упаковка должна быть без нарушений. Инструкция по приготовлению физраствора дома: чайную ложку поваренной соли необходимо размешать в одном литре теплой воды.

Поскольку полученный раствор не простерилизован, срок его хранения – двадцать четыре часа. Раствор запрещен для внутривенного и внутримышечного введения, обрабатывания глаз и открытых раневых поверхностей.

Для чего натрия хлорид 0,9-процентный применяют? Такой препарат подходит для ингаляций, а также полосканий и местного использования. Перед каждым применением необходимое количество раствора следует подогревать до комнатной температуры.

Противопоказания

Лекарственное средство запрещено к применению в следующих ситуациях:

  1. Повышенной концентрации в организме натрия.
  2. Повышенное содержание хлора.
  3. Дефицит калия.
  4. Отек мозга (патология, которая проявляется в повышенном накоплении жидкости в головном либо спинном мозге).
  5. Отек легких (патология, при которой возникает резкое нарушение газообмена в легких и появляется ощущение нехватки воздуха).
  6. Заболевания сердца.
  7. Лечение значительными дозами стероидных гормонов.

Используется с особой осторожностью у людей с проблемами в работе почек, а также у детей и пациентов пенсионного возраста.

Противопоказания к применению для раствора 10%: категорически не рекомендуется введение под кожу и в мышцы. Клетки, теряя воду, сжимаются и гибнут от обезвоживания. Так происходит омертвение тканей.

Побочные реакции

При внутривенном применении раствора могут возникнуть местные реакции:

  1. Жжение.
  2. Покраснение кожных покровов (переполнение кровью капилляров кровеносной системы какого-либо органа либо области тела).

Передозировка

При продолжительном использовании лекарства возможны признаки интоксикации организма:

  1. Рвотные позывы.
  2. Спазмы желудка.
  3. Понос.
  4. Избыточное выделение жидкости слезными железами.
  5. Полидипсия (неутолимая жажда).
  6. Тревожное состояние души.
  7. Гипергидроз (повышенная потливость).
  8. Головокружение.
  9. Мигрень (неврологическая болезнь, наиболее частым и характерным признаком которой считаются эпизодические либо регулярные головные боли).
  10. Слабость.
  11. Повышенное кровяное давление.
  12. Учащенный пульс.
  13. Дерматиты (воспаление кожного покрова, которое является результатом влияния внешних и внутренних факторов).
  14. Малокровие (группа клинических синдромов, общим моментом для которых считается понижение содержания гемоглобина в крови, чаще при совместном уменьшении количества эритроцитов).
  15. Пониженное содержание калия в крови.

При возникновении побочных реакций необходимо прекратить введение лекарства. А также следует оценить самочувствие больного, оказать помощь и сохранить флакон с остатками раствора для его анализа.

Можно ли использовать препарат при беременности?

Считается, что ежедневная потребность организма в натрии составляет около четырех-пяти граммов. Но во время беременности это значение следует снизить до минимума. Переизбыток натрия в употребляемых продуктах ведет к задержке жидкости в организме, в результате чего повышается плотность крови и кровяное давление. Далее это может привести к гестозу. Регулярный контроль концентрации натрия хлорида в еде поможет избежать отеков.

Справиться совсем без это вещества не получится, поскольку оно нужно для нормального функционирования всех внутриклеточных и межклеточных процессов, а также поддержания солевого баланса не только матери, но и малыша.

Главным источником натрия хлорида для женщины во время беременности считается обычная поваренная соль, которая состоит практически на сто процентов из этого элемента. Для снижения потребления натрия хлорида можно использовать соль с низким содержанием натрия. В такую соль дополнительно добавлены соли калия и магния.

Использование йодированной соли обеспечит нужной дозировкой йода - вещества, который положительно влияет на вынашивания ребенка.

Хранение препарата

Лекарство в форме порошка, а также капсул и растворов хранится в сухом месте, при температуре не более двадцати пяти градусов. Препарат необходимо держать вдали от детей. Замораживание раствора не влияет на лечебные свойства.

Раствор 0,9% натрия хлорида в ампулах хранится шестьдесят месяцев, а препарат 0,9% во флаконах – один год. Десятипроцентный раствор во флаконах можно сберегать в течение двадцати четырех месяцев. Перед использованием любого препарата рекомендуется проконсультироваться с медицинским специалистом. Рассмотрев, для чего натрия хлорид 0,9 процентов вообще нужен, можно понять область его применения и особенности.

druggist.ru

Натрия хлорид инструкция по применению: показания, противопоказания, побочное действие – описание Sodium chlorid р-р д/инф. 0.9%: фл. 50 мл 50 шт. (31235)

При проведении любой инфузии необходимо наблюдать за состоянием пациента, за клиническими и биологическими показателями, особенно важно оценивать электролиты плазмы. В организме детей из-за незрелости функции почек может замедляться экскреция натрия. Поэтому у таких пациентов повторные инфузии следует проводить только после определения концентрации натрия в плазме.

Применять только прозрачный раствор, без видимых включений, если упаковка не повреждена. Вводить непосредственно после подключения к инфузионной системе. Не применять последовательное соединение пластиковых контейнеров. Это может привести к воздушной эмболии вследствие засасывания воздуха, оставшегося в первом контейнере, которое может произойти до того, как поступит раствор из следующего контейнера. Раствор следует вводить с применением стерильного оборудования с соблюдение правил асептики и антисептики. Во избежание попадания воздуха в инфузионную систему ее следует заполнить раствором, выпустив остаточный воздух из контейнера полностью. Добавлять другие препараты в раствор можно до или во время инфузии путём инъекции в специально предназначешгую для этого область контейнера.

Как и для всех парентеральных растворов, совместимость добавляемых веществ с раствором должна определяться перед растворением.

Не должны применяться с раствором натрия хлорида 0.9% препараты, известные как несовместимые с ним. Определять совместимость добавляемых лекарственных веществ с раствором натрия хлорида 0.9% должен врач, проверив возможное изменение окраски и/или появления осадка, нерастворимых комплексов или кристаллов.

Перед добавлением необходимо определить, является ли добавляемое вещество растворимым и стабильным в воде при уровне рН, что и у раствора натрия хлорида 0.9%.

При добавлении препарата необходимо определить изотоничность полученного раствора до вливания. Перед добавлением в раствор препаратов их необходимо тщательно перемешать с соблюдением правил асептики. Приготовленный раствор следует ввести сразу после приготовления, не хранить!

Добавление других препаратов или нарушение техники введения может вызвать лихорадку вследствие возможного попадания в организм пирогенов. В случае развития нежелательных реакций, необходимо немедленно прекратить введение раствора. До начала применения раствора не следует извлекать контейнер из внешнего защитного полипропилен/полиамидного пакета, в который он помещен, так как он поддерживает стерильность препарата.
Инструкция по использованию контейнеров Viaflo (Виафло)

1. Вскрытие упаковки.

а. Извлеките контейнер Виафло из внешнего пакета непосредственно перед применением.

б. Плотно сжимая контейнер, необходимо проверить его на предмет его целостности. Если обнаружены механические повреждения, контейнер следует утилизировать, так как стерильность может быть нарушена.

в. Проверьте раствор на прозрачность и отсутствие включений. Контейнер следует утилизировать, если нарушена прозрачность или имеются включения.

2. Подготовка к применению.

Для подготовки и введения раствора используйте стерильные материалы, а. Подвесьте контейнер за петлю к штативу. Удалите пластиковый предохранитель с выходного порта, расположенного в нижней части контейнера:

  • возьмитесь одной рукой за маленькое крылышко на горловине выходного порта,
  • возьмитесь другой рукой за большое крылышко на крышке и перекрутите,
  • крышка откроется.

в. При постановке инфузионной системы следует придерживаться правил антисептики.

г. Установите инфузионную систему в соответствии с указаниями по присоединению, заполнению системы и введению раствора, которые содержатся в инструкции к системе.

3. Добавление в раствор других препаратов.

Внимание: добавленные препараты могут оказаться несовместимыми с раствором.

Для добавления перед введением:

а. Продезинфицируйте область для инъекции препаратов на контейнере (порт для ввода препаратов).

б. Используя шприц с иглой 19-22 размера (1.10-0.70 мм), сделайте прокол в этой области и введите препарат.

в. Тщательно перемешайте препарат с раствором. Для препаратов с высокой плотностью, такого как калия хлорид, аккуратно введите препарат через шприц, удерживая контейнер таким образом, чтобы порт для ввода препаратов находился сверху (вверх дном),после чего перемешайте.

Внимание: не храните контейнеры, в которые добавлены препараты.

Для добавления препарата во время введения:

а. Переведите зажим системы, регулирующий подачу раствора в положение "Закрыто".

б. Продезинфицируйте область для инъекции препаратов на контейнере (порт для ввода препаратов).

в. Используя шприц с иглой 19-22 размера (1.10-0.70 мм), сделайте прокол в этой области и введите препарат.

г. Снимите контейнер со штатива и/или переверните его вверх дном.

д. Удалите воздух из обоих портов.

е. Тщательно перемешайте препарат с раствором.

ж. Верните контейнер в рабочее положение, переведите зажим системы в положение «Открыто» и продолжите введение.

Следует утилизировать емкости после однократного применения. Следует утилизировать каждую неиспользованную дозу.

Не соединять повторно частично использованные контейнеры (независимо от количества оставшегося в нём раствора).

Влияние на способность к вождению автотранспорта и управлению механизмами

Не описано.

www.vidal.ru

Натрия хлорид 0.9% Раствор для инфузий: инструкция, описание PharmPrice

Инструкция по медицинскому применению лекарственного средства

 

Натрия Хлорид 0.9%

 

Торговое название

Натрия Хлорид 0.9%

 

 

Международное непатентованное название

Нет

 

 

Лекарственная форма

Раствор для инфузий 100мл, 500 мл, 1000 мл

 

 

Состав

1000 мл раствора содержат

активное вещество:

натрия хлорид                                  9.00 г

вспомогательное вещество: вода для инъекций    

 

Теоретическая осмолярность         308 мОсм/л Кислотность (титрация к рН 7.4)                         < 0.3 ммоль/л pH      4.5 – 7.0

 

 

 

Описание

Прозрачный, бесцветный водный раствор.

 

Фармакотерапевтическая группа

Плазмозамещающие и перфузионные растворы. Растворы, влияющие на водно-солевой баланс. Электролиты.

Код АТХ В05ВВ01

 

Фармакологические свойства Фармакокинетика Распределение

Общее содержание натрия в организме составляет около 80 ммоль/кг, из которых около 97% находится во внеклеточном пространстве и примерно 3% во внутриклеточном пространстве. Суточный обмен составляет около 100-

180 ммоль (что соответствует 1.5 – 2.5 ммоль/кг массы тела).

Метаболизм

Почки  являются  основным  регулятором  натрия  и  водного  баланса. Совместно с механизмами гормонального контроля (ренин-ангиотензин- альдостероновая система, антидиуретический гормон), а также с гипотетическим  натрийуретическим  гормоном  они  ответственны,  главным

образом, за поддержание объема внеклеточного пространства в постоянном состоянии, а также за регулирование его водного состава.

Хлорид  заменяется  на  гидрокарбонат  в  сосудистой  системе     и,  таким образом, вовлекается в процесс регулирования кислотно-щелочного баланса.

Фармакодинамика

Механизм действия

 Натрий является главным катионом внеклеточного пространства, и вместе с   

  различными анионами он  регулирует кислотно-щелочное состояние организма.  Натрий и калий являются основными медиаторами   биоэлектрических процессов в организме.

Терапевтический эффект

Нормализует водно-солевой баланс и ликвидирует дефицит жидкости в организме человека, который развивается при дегидратации или через аккумуляцию внеклеточной жидкости в очагах обширных ожогов и травм, при операциях на органах брюшной полости, перитоните.

Улучшает перфузию тканей, повышает эффективность гемотрансфузионных мероприятий при больших кровопотерях и тяжелых формах шока.

Оказывает также дезинтоксикационный эффект в результате кратковременного повышения объема жидкости, снижения концентрации токсических продуктов в крови, активации диуреза.

Быстро выводится из сосудистой системы. Препарат содержится в сосудистом русле короткое время, после чего переходит в интерстициальный и внутриклеточный сектор.  Очень быстро соль и жидкость начинают выводиться почками, повышая диурез.

Раствор Натрия Хлорида 0.9% имеет ту же осмолярность, что и плазма. Введение этого раствора ведет, в первую очередь, к восполнению

интерстициального      пространства,      которое      составляет      2/3      всего

внеклеточного пространства. Только 1/3 введенного объема остается во внутрисосудистом  пространстве.  Поэтому  гемодинамический  эффект раствора имеет лишь кратковременное действие.

 

 

Показания к применению

−  замещение жидкости и электролитов при гипохлоремическом алкалозе

−  гипохлоремия

−  кратковременное замещение внутрисосудистого объема

−  гипотоническая или изотоническая дегидратация

−  для растворения и разведения лекарственных препаратов

−  наружно,  для  промывания  ран   и   для  увлажнения  перевязочного материала.

 

Способ применения и дозы

Натрия Хлорид 0.9% используется для внутривенного введения .

Если введение препарата производится путем быстрой инфузии под давлением, то перед введением весь воздух должен быть удален из полиэтиленового флакона и инфузионной системы.

Раствор использовать только, если он прозрачен и флакон не поврежден. Раствор предназначен только для однократного использования. Оставшееся содержимое препарата необходимо утилизировать

 Дозировка

Доза устанавливается в зависимости от потери организмом жидкости и электролитов, в среднем составляет 1л/сутки. При больших потерях жидкости и выраженной интоксикации возможно введение до 3л/сутки

Скорость введения – 540 мл/ч(180 капель/мин), при необходимости – скорость введения увеличивают.

Для пациентов педиатрического возраста доза должна устанавливаться в зависимости от индивидуальных потребностей организма ребенка в воде и электролитах, а так же в зависимости от возраста, массы тела и клинического состояния пациента.

Детям при острой дегидратации вводят  до  30 мл/кг.

При больших потерях внеклеточной жидкости, т.е. при угрозе гиповолемического шока или при его наличии  могут быть назначены более высокие дозы и увеличенная скорость введения, например путем инфузии под давлением.

При введении раствора Натрия Хлорид 0.9% необходимо учитывать общее суточное потребление жидкости. При длительном введении больших доз 0.9% раствора натрия хлорида необходимо проводить контроль содержания электролитов в плазме и моче.

Промывание ран

Количество раствора, необходимого для промывания ран или для увлажнения перевязочного материала определяется для каждого случая индивидуально, в зависимости от тяжести раны.

 

 

Побочные действия

При введении большого количества препарата может возникнуть:

- гипернатриемия

- гиперхлоремия

- хлоридный ацидоз

- гипергидратация

 

 

 

 

 

- гипокалиемия

- головная боль, головокружение

- тошнота, рвота, диарея

- тахикардия, артериальная гипертензия

- отеки

- подергивание и гипертонус

- боль и раздражение в  месте введения

 

 

Противопоказания

- гипернатриемия, гиперхлоремия, гипокалемия, ацидоз

- внеклеточная гипергидратация, внеклеточная дегидратация

- циркуляторные нарушения, способные вызвать отек легких и мозга

- отек мозга, отек легких

- острая левожелудочковая недостаточность

- применение кортикостероидов в больших дозах

- промывание глаз при офтальмологических операциях

 

 

Лекарственные взаимодействия

Совместим с коллоидными и гемодинамическими кровезаменителями (взаимное усиление эффекта).

При применении с кортикостероидами потенцируется гипернатриемия. При смешивании с другими лекарственными средствами необходимо визуально контролировать совместимость (тем не менее, возможна невидимая и терапевтическая несовместимость).

 

 

Особые указания

Натрия Хлорид 0.9% необходимо применять с осторожностью пациентам с:

− гипокалиемией

− гипернатриемией

− гиперхлоремией

− нарушениями, при которых назначено ограниченное потребление натрия, такими как сердечная недостаточность, общий отек, отек легких, гипертензия, эклампсия, тяжелая почечная недостаточность.

Клинический мониторинг должен включать в себя контроль ионограммы сыворотки, водного и кислотно-щелочного баланса.

При гипертонической гидратации следует избегать высоко й скорости введения инфузии, так как это может привести к увеличению осмолярности плазмы и повышению концентрации натрия в плазме.

Беременность и период лактации

Данные  о   применении   Натрия  Хлорида  0.9%   в   период  беременности ограничены. Исследования, проведенные на животных, не показали прямого

или косвенного вредного воздействия Натрия Хлорид 0.9% по отношению к

репродуктивной токсичности.

 

 

 

 

 

Поскольку концентрации натрия и хлорида аналогичны концентрациям, имеющимся в человеческом организме, никакого вредного воздействия Натрия Хлорида 0.9% в период беременности и лактационный период не

предполагается  при   использовании  препарата  согласно   инструкции   по применению.

Поэтому данный препарат может использоваться беременными и кормящими женщинами по назначению.

Тем не менее, следует соблюдать осторожность при эклампсии.

Особенности влияния лекарственного средства на способность управлять автотранспортом или потенциально опасными механизмами

Натрия Хлорид 0.9% не влияет на способность управлять транспортным средством и работать с механизмами.

Срок хранения после разбавления или смешивания с другими препаратами

С микробиологической точки зрения, препарат должен быть использован немедленно после смешивания. Если этого не произошло, время и условия хранения разбавленного раствора полностью под ответственностью пользователя и составляет обычно не более 24 часов при температуре от 2°С до 8°С.

 

Передозировка

Симптомы: передозировка может привести к гипернатриемии,

гиперхлоремии, переизбытке воды, гиперосмолярности сыворотки крови и метаболическому ацидозу.

Лечение: немедленная остановка инфузии, введение диуретиков с

постоянным контролем уровня электролитов сыворотки, коррекция электролитного и кислотно-щелочного дисбаланса.

 

Форма выпуска  и упаковка

По 100мл, 500 мл или 1000 мл препарата помещают в полиэтиленовые

флаконы.

По 10 или 20 флаконов вместе с инструкцией по медицинскому применению на государственном и русском языках помещают в картонную коробку.

 

 

Условия хранения

Хранить при температуре не выше 25° С.

Хранить в недоступном для детей месте!

 

Срок хранения

3 года

Не использовать по истечении срока годности указанного на упаковке.

 

 

 

Условия отпуска из аптек

По рецепту

 

 

Производитель

B.Braun Melsungen AG, Германия

 

 

Владелец регистрационного удостоверения

B.Braun Melsungen AG, Германия

 

 

Адрес   организации  принимающей  претензии   от   потребителей  по качеству продукции (товара) на территории Республики Казахстан

ТОО «Б.Браун Медикал Казахстан»

г.Алматы, ул. Абая 151/115

Телефон: +7 727 334 02 17

Факс: +7 727 334 02 18

pharmprice.kz

Хлорид натрия — Википедия

Хлорид натрия
({{{картинка3D}}})
({{{изображение}}})
Систематическое
наименование
Хлорид натрия
Традиционные названия Соль, поваренная соль, столовая соль, пищевая соль, каменная соль, галит[1]
Хим. формула NaCl
Молярная масса 58,44277 г/моль
Плотность 2,165 г/см³
Температура
 • плавления 800,8 °C
 • кипения 1465 °C
Мол. теплоёмк. 50,8 Дж/(моль·К)
Энтальпия
 • образования −234,8 кДж/моль
Удельная теплота испарения 170,85 кДж/моль
Удельная теплота плавления 28,68 кДж/моль
Растворимость
 • в воде 35,6 г/100 мл (0 °C)
35,9 г/100 мл (+25 °C)
39,1 г/100 мл (+100 °C)
 • в метаноле 1,49 г/100 мл
 • в аммиаке 21,5 г/100 мл
Показатель преломления 1,544202 (589 нм)
Координационная геометрия Октаэдральная (Na +)
Октаэдральная (Cl -)
Кристаллическая структура гранецентрированная кубическая, cF8
Рег. номер CAS 7647-14-5
PubChem 5234
Рег. номер EINECS 231-598-3
SMILES
InChI
RTECS VZ4725000
ChEBI 26710
ChemSpider 5044
ЛД50 3000–8000 мг/кг
NFPA 704
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
 Медиафайлы на Викискладе
Кристалл хлорида натрия

Хлори́д на́трия или хлористый натрий (NaCl) — натриевая соль соляной кислоты. Известен в быту под названием поваренной соли, основным компонентом которой и является. Хлорид натрия в значительном количестве содержится в морской воде[⇨]. Встречается в природе в виде минерала галита (каменной соли). Чистый хлорид натрия представляет собой бесцветные кристаллы, но с различными примесями его цвет может принимать голубой, фиолетовый, розовый, жёлтый или серый оттенок.

В природе хлорид натрия встречается в виде минерала галита, который образует залежи каменной соли среди осадочных горных пород, прослойки и линзы на берегах солёных озёр и лиманов, соляные корки в солончаках и на стенках кратеров вулканов и в сольфатарах. Огромное количество хлорида натрия растворено в морской воде. Мировой океан содержит 4 × 1015 тонн NaCl, то есть из каждой тонны морской воды можно получить в среднем 1,3 кг хлорида натрия. Следы NaCl постоянно содержатся в атмосфере в результате испарения брызг морской воды. В облаках на высоте полтора километра 30 % капель, больших 10 мкм по размеру, содержат NaCl. Также он найден в кристаллах снега[2].

Наиболее вероятно, что первое знакомство человека с солью произошло в лагунах тёплых морей или на соляных озёрах, где на мелководье солёная вода интенсивно испарялась под действием высокой температуры и ветра, а в осадке накапливалась соль. По образному выражению Пифагора, «соль была рождена благородными родителями: солнцем и морем»[3].

Галит[править | править код]

В природе хлорид натрия чаще всего встречается в виде минерала галита. Он имеет гранецентрированную кубическую решётку и содержит 39,34 % Na, 60,66 % Cl. Другими химическими элементами, входящими в состав примесей, являются: Br, N, H, Mn, Cu, Ga, As, I, Ag, Ba, Tl, Pb, K, Ca, S, O. Плотность 2,1—2,2 г/см³, а твёрдость по шкале Мооса — 2. Бесцветный прозрачный минерал со стеклянным блеском. Распространённый минерал соленосных толщ. Образуется при осаждении в замкнутых водоёмах, а также как продукт сгона на стенках кратеров вулканов. Составляет пласты в осадочных породах лагунных и морских фаций, штокоподобные тела в соляных куполах и тому подобных.[4]

Каменная соль[править | править код]

Каменной солью называют осадочную горную породу из группы эвапоритов, состоящую более чем на 90 % из галита. Галит также часто называют каменной солью. Эта осадочная горная порода может быть бесцветной или снежно-белой, но чаще она окрашена примесями глин, талька (серый цвет), оксидами и гидроксидами железа (жёлтый, оранжевый, розовый, красный), битумами (бурая). Каменная соль содержит хлориды и сульфаты натрия, калия, магния и кальция, бромиды, иодиды, бораты, гипс, примеси карбонатно-глинистого материала, доломита, анкериту, магнезита, битумов и так далее[4].

По условиям формирования месторождений каменную соль подразделяют на следующие виды[4]:

  • рассолы современных соляных бассейнов
  • соляные подземные воды
  • залежи минеральных солей современных соляных бассейнов
  • ископаемые залежи (важнейшие для промышленности).

Морская соль[править | править код]

Морская соль является смесью солей (хлориды, карбонаты, сульфаты и т. д.), образующейся при полном испарении морской воды. Среднее содержание солей в морской воде составляет:

Соединение Масс. доля, %
NaCl 77,8
MgCl2 10,9
MgSO4 4,7
KCl 2,5
K2SO4 2,5
CaCO3 0,3
Ca(HCO3)2 0,3
другие соли 0,2
Очищенная кристаллическая морская соль

При испарении морской воды при температуре от +20 до +35 °C в осадке сначала кристаллизуются наименее растворимые соли — карбонаты кальция и магния и сульфат кальция. Затем выпадают более растворимые сульфаты натрия и магния, хлориды натрия, калия и магния, и после них — сульфаты калия и магния. Последовательность кристаллизации солей и состав осадка может несколько варьироваться в зависимости от температуры, скорости испарения и других условий. В промышленности морскую соль получают из морской воды, в основном методом обычного выпаривания. Она отличается от каменной соли значительно большим содержанием других химических солей, минералов и различных микроэлементов, в первую очередь йода, калия, магния и марганца. Соответственно, она отличается от хлорида натрия и по вкусу — горько-солёный привкус ей придают соли магния. Она используется в медицине: при лечении кожных заболеваний, таких как псориаз. Как лечебное вещество в аптечной и обычной торговой сети, распространённым продуктом является соль из Мёртвого моря. В очищенном виде этот вид соли также предлагается в продуктовой торговой сети — как натуральная и богатая йодом пищевая[5].

Залежи[править | править код]

Залежи каменной соли найдены во всех геологических системах. Важнейшие из них сосредоточены в кембрийских, девонских, пермских и третичных отложениях. Каменная соль составляет мощные пластовые залежи и ядра сводчатых структур (соляных куполов и штоков), образует прослойки, линзы, гнезда и вкрапления в других породах[4]. Среди озёрных месторождений России крупнейшие — Эльтонское, Баскунчак в Прикаспии, Кучукское озеро, Кулундинское озеро, Эбейты и другие озёра в Западной Сибири.

Производство[править | править код]

В древности технология добычи соли заключалась в том, что соляную рапу (раствор) вытаскивали лошадиным приводом из шахт, которые назывались «колодцами» или «окнами», и были достаточно глубокими — 60—90 м. Извлечённый солевой раствор выливали в особый резервуар — творило, откуда она через отверстия стекала в нижний резервуар, и системой жёлобов подавалась в деревянные башни. Там её разливали в большие чаны, на которых соль вываривали.

На Руси поморы вываривали соль на побережье Белого моря и называли её морянка. В 1137 году новгородский князь Святослав определил налог на соляные варницы[6]:

…на мори от чрена и от салгы по пузу…[7]

Беломорской солью, называемой «морянкой», торговали по всей Российской империи до начала XX века, пока её не вытеснила более дешёвая поволжская соль.

Современная добыча хлорида натрия механизирована и автоматизирована. Соль массово добывается выпариванием морской воды (тогда её называют морской солью) или рассола с других ресурсов, таких как соляные источники и соляные озера, а также разработкой соляных шахт и добычей каменной соли.
Для добычи хлорида натрия из морской воды необходимы условия жаркого климата с низкой влажностью воздуха, наличие значительных низменных территорий, лежащих ниже уровня моря, или затопляемых приливом, слабая водопроницаемость почвы испарительных бассейнов, малое количество осадков в течение сезона активного испарения, отсутствие влияния пресных речных вод и наличие развитой транспортной инфраструктуры.

Мировое производство соли в 2009 году оценивается в 260 миллионов тонн. Крупнейшими мировыми производителями являются Китай (60,0 млн тонн), США (46,0 млн тонн), Германия (16,5 млн тонн), Индия (15,8 млн тонн) и Канада (14 млн тонн)[8].

  • Добыча соли в южной части Мертвого моря, Израиль

  • Кристаллы каменной соли

  • Плантация морской соли в Дакаре

  • Соляные кучи на солончаке Уюни, Боливия

В пищевой промышленности и кулинарии[править | править код]

Соль поваренная

В пищевой промышленности и кулинарии используют хлорид натрия, чистота которого должна быть не менее 97 %. Его применяют как вкусовую добавку и для консервирования пищевых продуктов. Такой хлорид натрия имеет товарное название поваренная соль, порой также употребляются названия пищевая, столовая, а также уточнение названия в зависимости от её происхождения — каменная, морская, и по составу добавок — йодированная, фторированная и т. д. Такая соль является кристаллическим сыпучим продуктом с солёным вкусом без привкуса, без запаха (за исключением йодированной соли), в котором не допускаются посторонние примеси, не связанные с методом добывания соли. Кроме хлорида натрия, поваренная соль содержит небольшое количество солей кальция, магния, калия, которые придают ей гигроскопичности и жёсткости. Чем меньше этих примесей в соли, тем выше её качество.

Выделяют сорта: экстра, высший, первый и второй. Массовая доля хлористого натрия в сортах, %:

  • экстра — не менее 99,5;
  • высший — 98,2;
  • первый — 97,5;
  • второй — 97,0.

Массовая доля влаги в выварочной соли сорта «экстра» 0,1 %, в высшем сорте — 0,7 %. Допускают добавки йодида калия (йодистого калия), йодата калия, фторидов калия и натрия. Массовая доля йода должна составлять (40,0 ± 15,0) × 10−4 %, фтора (25,0 ± 5,0) × 10−3 %. Цвет экстра и высшего сортов — белый, однако для первого и второго допускается серый, желтоватый, розовый и голубоватый оттенки в зависимости от происхождения соли. Пищевую поваренную соль производят молотой и сеяной. По размеру зёрен молотую соль подразделяют на номера: 0, 1, 2, 3. Чем больше номер, тем больше зерна соли.

В кулинарии хлорид натрия потребляют как важнейшую приправу. Соль имеет характерный вкус, без которого пища кажется человеку пресной. Такая особенность соли обусловлена физиологией человека. Однако зачастую люди потребляют соли больше, чем нужно для физиологических процессов.

Хлорид натрия имеет слабые антисептические свойства — 10-15%-ное содержание соли предотвращает размножение гнилостных бактерий. Этот факт обусловливает её широкое применение как консерванта.

В медицине[править | править код]

Изотонический раствор хлорида натрия в воде (0,9 %) применяется как дезинтоксикационное средство, для коррекции состояния систем организма в случае обезвоживания, как растворитель других лекарственных препаратов. Гипертонические растворы (10 % раствор) используют как вспомогательный осмотический диуретик при отёке головного мозга, для поднятия давления при кровотечениях, в состояниях, характеризующихся дефицитом ионов натрия и хлора, при отравлении нитратом серебра, для обработки гнойных ран (местно). В офтальмологии как местное средство раствор хлорида натрия обладает противоотёчным действием[9].

В коммунальном хозяйстве. Техническая соль[править | править код]

Зимой хлорид натрия, смешанный с другими солями, песком или глиной — так называемая техническая соль — применяется как антифриз против гололёда. Ею посыпают тротуары, хотя это отрицательно влияет на кожаную обувь и техническое состояние автотранспорта ввиду коррозийных процессов.

Регенерация Nа-катионитовых фильтров[править | править код]

Nа-катионитовые фильтры широко применяются в установках умягчения воды всех мощностей при водоподготовке. Катионитным материалом на современных водоподготовительных установках служат в основном глауконит, полимерные ионообменные смолы и сульфированные угли. Наиболее распространены сульфокатионитные ионообменные смолы.

Регенерацию Nа-катионитовых фильтров осуществляют 6—10%-м раствором поваренной соли, в результате катионит переводится в Na-форму, регенерируется. Реакции идут по уравнениям:

CaR2+2NaCl→2NaR+CaCl2{\displaystyle {\mathsf {CaR_{2}+2NaCl\rightarrow 2NaR+CaCl_{2}}}}
MgR2+2NaCl→2NaR+MgCl2{\displaystyle {\mathsf {MgR_{2}+2NaCl\rightarrow 2NaR+MgCl_{2}}}}

Химическая промышленность[править | править код]

Соль, наряду с каменным углём, известняками и серой, образует «большую четвёрку» продуктов минерального сырья, которые являются важнейшими для химической промышленности[10]. Из неё получают соду, хлор, соляную кислоту, гидроксид натрия, сульфат натрия и металлический натрий. Кроме этого соль используется также для промышленного получения легкорастворимого в воде хлората натрия, который является средством для уничтожения сорняков[11]. Суммарное уравнение реакции электролиза горячего раствора хлорида натрия[12]:

NaCl+3h3O→NaClO3+3h3{\displaystyle {\mathsf {NaCl+3H_{2}O\rightarrow NaClO_{3}+3H_{2}}}}
Получение хлора и гидроксида натрия[править | править код]

В промышленности путём электролиза раствора хлорида натрия получают хлор. Процессы, происходящие на электродах[13][14]:

  • на катоде как побочный продукт выделяется водород вследствие восстановления ионов H+, образованных в результате электролитической диссоциации воды:
h3O⇄H++OH−{\displaystyle {\mathsf {H_{2}O\rightleftarrows H^{+}+OH^{-}}}}
2H++2e−→h3{\displaystyle {\mathsf {2H^{+}+2e^{-}\rightarrow H_{2}}}}
  • поскольку (вследствие практически полной электролитической диссоциации NaCl), хлор в растворе находится в виде хлорид-ионов, они окисляются на аноде до свободного хлора в виде газа:
NaCl→Na++Cl−{\displaystyle {\mathsf {NaCl\rightarrow Na^{+}+Cl^{-}}}}
2Cl−→Cl2+2e−{\displaystyle {\mathsf {2Cl^{-}\rightarrow Cl_{2}+2e^{-}}}}
  • суммарная реакция:
2NaCl+2h3O→2NaOH+Cl2↑+ h3↑{\displaystyle {\mathsf {2NaCl+2H_{2}O\rightarrow 2NaOH+Cl_{2}\!\uparrow +\ H_{2}\!\uparrow }}}

Как видно из уравнения суммарной реакции, ещё одним продуктом является гидроксид натрия. Расход электроэнергии на 1 т хлора составляет примерно 2700 кВт × час. Полученный хлор при повышенном давлении сжижается в жёлтую жидкость уже при обычной температуре[15].

Если между анодом и катодом нет диафрагмы, то растворённый в воде хлор начинает реагировать с гидроксидом натрия, образуя хлорид и гипохлорит натрия NaClO[14]:

2NaOH+Cl2→NaCl+NaOCl+h3O{\displaystyle {\mathsf {2NaOH+Cl_{2}\rightarrow NaCl+NaOCl+H_{2}O}}}

Поэтому для получения гидроксида натрия применяют диафрагму и соответствующий метод получения NaOH называют диафрагменным. В качестве диафрагмы применяют асбестовый картон. В процессе электролиза раствор хлорида натрия постоянно подаётся в анодное пространство, а из катодного пространства непрерывно вытекает раствор хлорида и гидроксида натрия. Во время выпаривания последнего хлорид кристаллизуется, поскольку его растворимость в 50 % растворе NaOH крайне мала (0,9 %). Полученный раствор NaOH выпаривают в железных чанах, затем сухой остаток переплавляют.

Для получения чистого гидроксида натрия (без добавок хлорида натрия) применяют ртутный метод, где используют графитовый анод и ртутный катод. Вследствие того, что перенапряжение выделения водорода на ртути очень большое, на ней вновь появляются ионы натрия и образуется амальгама натрия[14][16]:

Na++e−→Na(Hg){\displaystyle {\mathsf {Na^{+}+e^{-}\rightarrow Na_{(Hg)}}}}

Амальгаму позже разлагают горячей водой с образованием гидроксида натрия и водорода, а ртуть перекачивают насосом обратно в электролизер:

2Na(Hg)+2h3O→2NaOH+h3↑{\displaystyle {\mathsf {2Na_{(Hg)}+2H_{2}O\rightarrow 2NaOH+H_{2}\!\uparrow }}}

Суммарная реакция процесса такая же, как и в случае диафрагменного метода.

Получение металлического натрия[править | править код]

Металлический натрий получают электролизом расплава хлорида натрия. Происходят следующие процессы:

  • на катоде выделяется натрий:
Na++e−→Na{\displaystyle {\mathsf {Na^{+}+e^{-}\rightarrow Na}}}
  • на аноде выделяется хлор (как побочный продукт):
2Cl−→Cl2+2e−{\displaystyle {\mathsf {2Cl^{-}\rightarrow Cl_{2}+2e^{-}}}}
  • суммарная реакция:
2Na++2Cl−→2Na+Cl2{\displaystyle {\mathsf {2Na^{+}+2Cl^{-}\rightarrow 2Na+Cl_{2}}}}

Ванна электролизера состоит из стального кожуха с футеровкой, графитового анода и кольцевого железного катода. Между катодом и анодом располагается сетчатая диафрагма. Для снижения температуры плавления NaCl (+800 °C), электролитом является не чистый хлорид натрия, а его смесь с хлоридом кальция CaCl 2 (40:60) с температурой плавления +580 °C. Металлический натрий, который собирается в верхней части катодного пространства, содержит до 5 % примесь кальция, но последний со временем почти полностью отделяется, поскольку его растворимость в жидком натрии при температуре его плавления (+371 K = 98 °C) составляет всего 0,01 %. С расходованием NaCl его постоянно добавляют в ванну. Затраты электроэнергии составляют примерно 15 кВт × ч на 1 кг натрия[17].

Получение соляной кислоты и сульфата натрия[править | править код]

Среди многих промышленных методов получения соляной кислоты, то есть водного раствора хлороводорода (HCl), применяется реакция обмена между твёрдым хлоридом натрия и концентрированной серной кислотой:

NaCl+h3SO4 →t<110oC NaHSO4+HCl↑{\displaystyle {\mathsf {NaCl+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {t<110^{o}C}}\ NaHSO_{4}+HCl\uparrow }}}
NaCl+NaHSO4 →450−800oC Na2SO4+HCl↑{\displaystyle {\mathsf {NaCl+NaHSO_{4}\ {\xrightarrow {450-800^{o}C}}\ Na_{2}SO_{4}+HCl\uparrow }}}

Первая реакция происходит в значительной степени уже при обычных условиях, а при слабом нагреве идёт почти до конца. Вторая происходит лишь при высоких температурах. Процесс осуществляется в специальных механизированных печах большой мощности. Хлороводород, который выделяется, обеспыливают, охлаждают и поглощают водой с образованием соляной кислоты. Как побочный продукт образуется сульфат натрия Na2SO4[18][19].

Этот метод применяется также для получения хлороводорода в лабораторных условиях.

Физические и физико-химические свойства[править | править код]

Температура плавления +800,8 °С, кипения +1465 °С.

Умеренно растворяется в воде, растворимость мало зависит от температуры: растворимость NaCl (в граммах на 100 г воды) равна 35,9 при +21 °C и 38,1 при +80 °C. Она существенно снижается в присутствии хлороводорода, гидроксида натрия, хлоридов других металлов. Растворяется в жидком аммиаке, вступает в реакции обмена[уточнить]. В чистом виде хлорид натрия не гигроскопичен. Однако соль часто бывает загрязнена примесями (преимущественно ионами Ca2+, Mg2+ и SO2−
4), и такая соль на воздухе сыреет[20]. Кристаллогидрат NaCl · 2H2O можно выделить при температуре ниже +0,15 °C[21].

Смесь измельчённого льда с мелким порошком хлорида натрия является эффективным охладителем. Так, при смешивании 30 г NaCl и 100 г льда смесь охлаждается до температуры −20 °C. Это происходит потому, что водный раствор соли замерзает при температуре ниже 0 °C. Лёд, имеющий температуру около 0 °C, плавится в таком растворе, поглощая тепло окружающей среды.

Термодинамические характеристики
ΔfH0g −181,42 кДж/моль
ΔfH0l −385,92 кДж/моль
ΔfH0s −411,12 кДж/моль
ΔfH0aq −407 кДж/моль
S0g, 1 bar 229,79 Дж/(моль·K)
S0l, 1 bar 95,06 Дж/(моль·K)
S0s 72,11 Дж/(моль·K)

Диэлектрическая проницаемость NaCl — 6,3

Плотность и концентрация водных растворов NaCl

Концентрация, % Концентрация, г/л Плотность, г/мл
1 10,05 1,005
2 20,25 1,012
4 41,07 1,027
6 62,47 1,041
8 84,47 1,056
10 107,1 1,071
12 130,2 1,086
14 154,1 1,101
16 178,5 1,116
18 203,7 1,132
20 229,5 1,148
22 256 1,164
24 283,2 1,18
26 311,2 1,197

Лабораторное получение и химические свойства[править | править код]

При действии концентрированной серной кислоты на твёрдый хлорид натрия выделяется хлороводород:

2NaCl+h3SO4→t>110oCNa2SO4+2HCl↑{\displaystyle {\mathsf {2NaCl+H_{2}SO_{4}{\xrightarrow {t>110^{o}C}}Na_{2}SO_{4}+2HCl\uparrow }}}

С раствором нитрата серебра образует белый осадок хлорида серебра (качественная реакция на хлорид-ион):

NaCl+AgNO3→NaNO3+AgCl↓{\displaystyle {\mathsf {NaCl+AgNO_{3}\rightarrow NaNO_{3}+AgCl\downarrow }}}

При смешивании с сульфатом меди в растворе получается тетрахлоркупрат натрия, при этом синий раствор зеленеет из-за преобладания гидратированного иона [CuCl4(h3O)2]2−{\displaystyle {\ce {[CuCl4(h3O)2]^2-}}}[22] :

CuSO4+4NaCl⇄Na2[CuCl4]+Na2SO4{\displaystyle {\mathsf {CuSO_{4}+4NaCl\rightleftarrows Na_{2}[CuCl_{4}]+Na_{2}SO_{4}}}}

Учитывая огромные природные запасы хлорида натрия, необходимости в его промышленном или лабораторном синтезе нет. Однако, его можно получить различными химическими методами как основной или побочный продукт.

  • получение из простых веществ натрия и хлора является экзотермической реакцией[23]:
2Na+Cl2→2NaCl+410 kJ/mol{\displaystyle {\mathsf {2Na+Cl_{2}\rightarrow 2NaCl+410\ kJ/mol}}}
  • нейтрализация щелочи гидроксида натрия соляной кислотой[24]:
NaOH+HCl→NaCl+h3O{\displaystyle {\mathsf {NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_{2}O}}}

Поскольку хлорид натрия в водном растворе почти полностью диссоциирован на ионы:

NaCl→Na++Cl−{\displaystyle {\mathsf {NaCl\rightarrow Na^{+}+Cl^{-}}}}

Его химические свойства в водном растворе определяются соответствующими химическими свойствами катионов натрия и хлорид-анионов.

Кристаллическая решётка хлорида натрия.
Голубой цвет = Na+
Зелёный цвет = Cl

Хлорид натрия образует бесцветные кристаллы кубической сингонии, пространственная группа Fm3m, параметры ячейки a = 0,563874 нм, d = 2,17 г/см3. Каждый из ионов Cl окружён шестью ионами Na+ в октаэдрической конфигурации, и наоборот. Если мысленно отбросить, например, ионы Na+, то останется плотно упакованная кубическая структура ионов Cl, называемая гранецентрированной кубической решёткой. Ионы Na+ тоже образуют плотно упакованную кубическую решётку. Таким образом, кристалл состоит из двух подрешёток, сдвинутых друг относительно друга на полупериод. Такая же решётка характерна для многих других минералов.

В кристаллической решётке между атомами преобладает ионная химическая связь, что является следствием действия электростатического взаимодействия противоположных по заряду ионов.

ru.wikipedia.org


Смотрите также




Карта сайта, XML.